作业帮已知常温常压下,1L饱和氯水中次氯酸浓度约为0.03MOL L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 02:03:23
常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA
常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!
这句话正确.18g是1mol.一个水分子含有两个氢原子、一个氧原子.所以1*3=3mol欢迎追问
对的再答：请给分，谢谢
常温常压,错了应该是标准状况,即0摄氏度再问：为什么不能用常温常压再答：常温，一般指的是25摄氏度，即温度升高，若压强不变，升高温度，气体体积会膨胀，即11.2L气体少于0.5mol，则原子数就少于1
常温常压,不行.必须是“标准状况下”
[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2
PH为12,饱和碳酸氢钠PH约为10,饱和碳酸钠的PH为12,占溶液PH主导,所以PH为12
你有个地方错了哦“但是根据Vm=V/n公式11.2CH4物质的量不就等于0.5mol么”这个公式是在标准状况下采用使用的而不是在常温常压下所以11.2L的CH4不等于0.5mol
72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.
小于3mol或者3NA个再问：为什么有小于的情况再答：你给的条件是常温常压下，不是标准状况，所以33.6L氯气小于1.5mol(温度升高，气体体积膨胀）再问：那3NA对么
右；增大；H2CO3>HClO>HCO3-;D;0.015(0.03×0.03/0.06);12.915g(0.09molHCl);有问题请追问~~再问：第二问为什么没有D?再答：不选B;选D;因为N
25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.
第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
常温常压这里有问题.标准状况下,氢气22.4L为1Mol则参加反映的铁1Mol这样就对了常温常压指20摄氏度一个标准大气压标准状况0摄氏度一个标准大气压
能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][
是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,
（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的二氧化碳和二氧化硫，因为这两种气体的密度大于空气的密度，从A口进，使瓶中的空气从B口排出．故答案为：②③；（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的氢气和氨气，因