已知形成1molH-H键,需放出436kj

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 20:31:09
1个H原子中含有____个电子,1molH中含有____mol电子.1个O原子中含有____个电子,1molO中含有__

1个H2O分子中含有2H原子、1个氧原子,共含有3个电子.1molH2O分子中含有1mol电子.1molCO2中含有1mol电子,3个电子.

已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由

1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29

等效平衡习题在一个固定的密闭容器中,保持一定的温度.发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g).已知加入1molH

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变)所以,充入H22mol,Br24

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--N

解题思路,1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ1molN-H说明氨气的能量是其3倍391*3=1173KJ1molNN三键说明氮气能量是946KJ根据反应方程式N2+3H2=2NH3(一定要

拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求:

(1)则1molN2生成NH3(放出)热量(92)kJ.(2)则1molH2生成NH3(发出)热量(30.7)KJ.N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含

已知形成1molH-H键,需放出436kJ的能量;断开1molN-H键,需吸收391kJ的能量.1molN2和3molH

在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中,设:要断开1molN≡N键,所需要的能量是x,则断裂3mol H-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+x生成2

化学能与热能在25摄度和101kPa的条件下,有H原子形成1molH-H键,为什么放出436KJ的能量.

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素,氧元素有16O、18O二种同位素.它们之间形成的化合物的种类有几种?

可以是:当氧是16O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO当氧是18O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO所以,总共有12种分子.

2molNH3为什么含有6molH-N键?

1个氨气分子就是有3个H-N键!之后1mol纯净无杂质的氨气就是含有3molH-N键!最后,2mol纯净无杂质的氨气含有3molH-N键……

已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素,氧元素也有16O、18O二种同位素.它们之间形成化合物的种类有( ).

首先有两种化合物,一是H2O,一是H2O2先看H2O,H2有6中组合,11,22,33,12,13,23,氧有2种,就是16和18,这样两者组合,得到12种不同的水,前面有人说了.再看H2O2,同样的

已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3mol

N2+3H2=2NH3这个反应中折开1molN-N键,3molH-H键,6molN-H键,放出热量应是-X+(-3*436)+6*391=92.4X=945.6

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,

这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.对于能量:△H=生成物能量-反应物能量对于键能:△H=反应物键能-生成物键能N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-

已知拆开1molH-H、1molN---N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ 391KJ.则由

断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?

氮气断裂吸收的键能已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ

946kJ指的是断裂1molN三N键(称为氮氮三键)所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.

已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程

这个题考查的是化学键和化学反应中能量的变化关系.断开1molH-H键所需要的能量,和形成1molH-H键所释放的能量是一样的.同理,打开N三N键跟形成它的能量在数值上也是相同.要进行合成氨气的反应,首

已知某Na2SO4溶液中C(Na+)=1mol/L 计算配制500ml该Na2SO4溶液需放芒硝酸(Na2SO4·10H

m(Na+)=1mol/L*500ml=0.5molm(Na2SO4`10H2O)=0.5mol/2mol/mol=0.25molm(Na2SO4`10H2O)=0.25mol*322=80.5g

苯分子式为C6H6,加上—CH3变为甲苯等于去掉1mol的H,但加成为什么仍需6molH,为什么?

苯环是一种特殊的环,它在加成的时候需要6mol的H变成C6H12此时是饱和状态.因为他成环了.而加上-CH3的时候只是将其中的一个H变成了CH3.其实也就是你说的加上CH3去掉了1个H了.这和加成是不