已知某元素A的元素质量为a,相对原子质量为m

A是铁,相对原子质量为56,Fe2O3

设a的相对原子质量为x2x/(2x+16*3)*100%=70%x=56FE2O3

1.正确答案是DNaH、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则NaH（或MgSO4中的Mg）的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以样的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.

是那道无机推断题吧…………A：Al4C3,B：Na2O2,C：CH4,D：Al(OH)3E：NaOH,F：O2,G：NaAlO2,H：CO2I：HNO3,J：NH3,K：NO,L：NO2,X：H2O

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为a%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数Na%32/a%=2*23/Na%

（75-21/32a）%

设X元素的原子量为x,Y元素的原子量为y.由1、“A中X元素的质量分数为75％”2、“A的化学式是XY4”得：x/（x+4y）=75%解方程得：x：y=12：1在由“B中X元素质量分数为80％”得：社

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

氧元素的质量分数为a则硫元素和铁元素的质量分数为1-aFeS------Fe88561-ax88/56=(1-a)/xx=7(1-a)/11

S元素只存在于SO4中所以硫酸根离子质量分数为a%*(32+16*4)/32=3a%剩下的质量全是铁元素的所以Fe%=(100-3a)%

一个S都是和4个O结合形成硫酸根的所以其中O的质量分数可以根据S来算.一个S是32,4个O是64所以O的质量分数为2a%而剩下的就是铁所以铁为(100-3a)%选C

依据转化关系和题干信息分析：1．一般题目中“无色液体”即指水，所以假设X为H2O．2．入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中

只有醋酸中有氧元素,醋酸中的氧元素的质量分数为a%,那么醋酸中的碳元素质量分数为24a/32%,醋酸中氢元素的质量分数为4a/32%.甲烷的质量分数为100-a-24a/32-4a/32=100-15

SO4中质量比S:O=32:16*4=1:2,所以硫元素的质量分数为a%可得氧元素的质量分数为2a%

三种物质中硫、氧以外的元素相对原子质量都是24,是硫的3/4,所以硫质量分数为a%,其他元素质量为3a/4%,所以氧元素质量分数为（100-7a/4）%再问：木有搞错吧再答：思路肯定没错，计算式感觉也

问题1：K是+1价,O是-2价,利用这两个计算R的化合价设R的化合价为x,所以有：1*n+2*x-2*(3n+1)=0解得x=2.5n+1K的相对原子质量为39,O的相对原子质量为16设R的相对原子质

答案是B.这道题你要抓住这一点：请看,Na+H原子的原子质量等于Mg的原子质量吧,于是组分【在质量上】等价于：NaH==MgHNaHSO4==MgSO4于是我们可以观察到,三种组分无论哪一种,只要含有

解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2(SO4)x，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．解题过程：最终答

设总质量为m则mS=ma%除以32,算出来的结果是S的物质量然后S的物质量和SO4的物质量相同ma%/32×96就是硫酸根离子的质量所以wFe=（m-3ma%）/m=1-3a%再问：呃。。。。看不太懂

应该是甲烷（CH4）这个题目应该不全不过常见的应该是甲烷,其中碳元素的质量分数为75%希望对你有帮助