已知某固体粉末由NaCl,Ba(No3)2,CuSO4,NaSO4

Cl可以用硝酸银来证明,Na[Sb(OH)6]是难容沉淀,所以可以用[Sb(OH)6]-的可溶性盐来证明,还有就是验色反应可以证明

将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀说明一定含有钡离子.在滤出的沉淀中加入稀硝酸后部分溶解,同时产生无色气体再向滤液中加硝酸钡溶液无明显现象说明含有碳酸根离子、硫酸根离子.取滤液做焰色反应可证明滤液中含

由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶

1、粉末与足量盐酸反应逸出的气体通过足量碱液后体积缩小,说明Na2O2肯定存在,Na2CO3、NaHCO3两者或其中之一存在：Na2O2+HCl→NaCl+H2O2过氧化氢继续分解放出O2：└→H2O

A、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀，可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸；由于碳酸钾不能与盐酸共存，所以混合溶液中不含碳酸钾；故A正确；B、根据生成沉淀的化学方程式CuCl2+Ba（OH）2═BaCl

依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，

由（1）可知,一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液是蓝色,该溶液无色.由（2）可知,该固体中可能含有碳酸钙、碳酸钠和硝酸钡中的一种或者几种,不能确定.由（3）可知,一定含有氢氧化钠,溶液为强碱性.由（4）得

D可能含氯化钠,一定含硝酸钡、硫酸钠,一定不含碳酸钠、硫酸铜振荡后成浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解说明有硫酸钡生成过滤后得无色滤液说明没有铜离子滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀说明有氯离子,但是前面加过盐酸

一定含有（写化学式）NaCl、Na2CO3和Ba(NO3)2,一定不含有Mg(OH)2、K2SO4,可能含有没有吧再问：6的气体部分溶解再答：⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。沉淀

此粉末一定含有NaCL、AgNO3一定不含有CuSO3肯定发生的反应的方程式NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3

题目中说啦,加热会有气体的,题里给的加热能有气体生成的只有NaHCO3,所以NaHCO3是一定存在的.而NaHCO3加热质量是会减少的呀?为什么题又说增加呢?看来肯定是有什么东西加热能吸收什么东西.那

1.BaCl2,Na2CO3,AgNO32.CuSO4BaCl2+Na2CO3==BaCO3(沉淀)+2NaClBaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2Cl-+Ag+==AgCl(沉淀)

由于Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH也能产生CaCO3沉淀,所以无法知道到底是含有CaCO3还是同时含有Ca(OH)2和Na2CO3,而过滤后加入盐酸有气泡,说明溶液中肯定有Na

分析：1.固体粉末加水变浑浊：证明一定含有硝酸钡和硫酸钠,因为二者反应生成白色沉淀硫酸钡硫酸铜肯定没有,因为没有说溶液是显蓝色因此没有.可能含有氯化钠.2.加盐酸过滤,沉淀不溶进一步说明含有硝酸钡和硫

其中能够导电的是Na,稀硫酸,熔融的NaCl,烧碱溶液,属于电解质的是固体Ba(OH)2,熔融的NaCl,液态HCl（电解质是化合物,这一点一定要清楚）

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有

一定有碳酸钠,硝酸镁,硝酸钡,可能有氯化钠,一定没有硝酸银.实验一：取（2）沉淀,加入稀硫酸,有气泡生成,但是沉淀不溶解,说明含有硝酸钡.实验二：取（1）的母液,加入硝酸银—硝酸溶液,有沉淀；取干净铂

这题有问题部分沉淀溶解就是有碳酸钡,有硫酸钡,有硫酸钡就有硫酸钾,但是又没有钾离子.所以自相矛盾.除非硝酸少量.混合物一定含有_Ba(NO3)2_Na2CO3_______,一定没有_CuCl2___

一定有BaCl2和Na2SO4,因为“粉末加水,振荡后浑浊”.无CuSO4,因为“滤液无色”.可能有NaCl,因为BaCl2,Na2SO4反应也会生成NaCl.