已知某固定的容器内中有CO和O2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 10:10:00
再问:请说一下原因再答:这是我姐姐说的,他刚大学毕业了,我也不知到
∠BOC=90°+∠A/2∵∠ABC+∠ACB=180°-∠BAC∴(∠ABC+∠ACB)/2=90°-∠A/2就是∠OBC+∠OCB=90°-∠A/2在△OBC中:∠BOC=180°-(∠OBC+∠
因为反应最後放出热量为32.8kJ,因为完全反应1molCO和H2O,释放41kJ的热量,那麼放出32.8KJ热量反应CO,H2O物质的量为0.8molCO+H2O=H2+CO2起始:2mol2mol
你看左边的反应两边气体量相等,不受压力影响,单纯进行反应也不改变压力.而右边的反应增加压力反应正移,且结果为压力减小.所以你看c项,温度不变时有生成物浓度积比上反应物浓度积等于平衡常数,因此反应平衡时
根据题意:CO+H2O(g)⇌CO2+H2,初始物质的量:1 1 0 &n
选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.
(1)CuO+CO=Cu+CO2n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2moln(H2O)=10.8/18=0.6n(CO2)'=17.6/44=0.4n(生成)(CO2
因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,
C甲与乙比较,乙装置相当于在甲装置达到平衡后,再充入amolH2,此时平衡将向正反应方向移动,其结果是CO2的物质的量减小,即可得平衡时CO2的物质的量甲>乙;丙装置相当于在甲装置达到平衡后,再充入a
1):0.1*0.1/(0.1*0.2)=0.5,;大于2)向左;B
125.6/2=62.862.8X5=314立方厘米这个圆柱体的容器原来有水314立方厘米
用交叉法,4:1再问:谢谢,可以再详细一定吗?再答:甲烷分子量16,两倍就是32,也就是系统混合气体的平均分子量为32,若有氧气存在,平均分子量一定不会为32,故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体,
A、小滑块静止于P点,受到的是静摩擦力,由于不知静摩擦力是否达到最大值,所以不能用Ff=μFN求解摩擦力.故A错误.B、C、D对滑块进行受力分析,作出力图,由平衡条件得知,力Ff和FN的合力与重力mg
也可以,但是你水平方向加速度求错了不是gtanθN=mgcosθ,分解到水平方向是mgcosθ*sinθ水平方向加速度是gcosθ*sinθR=0.5*gcosθ*sinθ*t^2,和第一个是一样的再
浓度变为原来的十分之一,质量不变,平衡不移动
题目不完整,应该要有个图才对吧?根据你的描述,现象有:白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,而后熄灭,活塞先向右移然后又向左移.原因如下:根据热胀冷缩的原理,白磷燃烧放出大量热,空气膨胀,压缩活塞向右移;随后白
反应的CO的浓度为1-0.6=0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1----2---0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------
我来试试了...初中的知识忘完了..不一定对的..CO是28,N2也是28.那么有两个CO原子和CO+N2原子的质量都是56.所以C:O的比例就好算了.自己算吧...
分别是0.05mol/L、0.2mol/L、0.2g.CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2molH2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5molCO、H2O的浓度分别是0.1mol/L