已知某无色溶液中,可能含有 H .Ag.cu . na .oh .CL .CO3

恩加石蕊变红,说明有H+,溶液无色,说明没有cu2+,有H+,就没有OH-,co32-,这样阴离子就只有cl-,所以没有ag+,na+无法确定

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

按理说正确的实验步骤是先加硝酸,再加硝酸钡或硝酸银的,但是这里就一个空,只能这样了.先加硝酸是防止其他离子的干扰,比如只加硝酸钡,如果有白色沉淀也可能是碳酸钡；后面的那个道理一样,不过实验的时候这里就

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

A、硫酸铜虽不能与硫酸反应，但其溶液呈蓝色，因此不可能含有；B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此不可能含有；C、硫酸锌不能与硫酸反应，且其溶液为无色溶液，可能含有；D、氢氧化钠能与硫酸反应

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

无色溶液-----硫酸铜蓝色,所以是错的氧化钙和氢氧化钠与硫酸发生反应,不能共存,如果有的话,就不是硫酸溶液了,所以不可能含有这两种物质,只好选才,硫酸锌与硫酸不反应,所以硫酸不能变质.再问：题目中也

加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀生成,溶液中含有H+,生成的沉淀在氢氧化钠较多时,部分溶解,说明沉淀中含有氢氧化铝,所以,溶液中含有Al3＋.沉淀完全溶解了,所以没有Fe3+,Mg2+.中间沉淀不变的阶

无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原

选CACaO会和H2SO4反应：CaO+H2SO4==CaSO4+H2O所以溶液中不可能有CaOBCuSO4是蓝色的,而题目说溶液无色,所以一定没有CuSO4DCu(OH)2会和H2SO4反应：Cu(

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

石蕊变红的话,肯定有H+,有H+,就不会有CO32-,又因为是无色溶液,所以不会有Cu2+,因为主要是酸性,所以OH-也不能大量存在,综上所述,可能大量存在的离子是H+,Na+,CI-,NO3-或者H

BACaO为碱性氧化物可以和酸反应,不能共存CaO+H2SO4=CaSO4+H2OC氢氧化铜为蓝色沉淀,与无色溶液矛盾,而其碱可以和酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

C是氯化锌ZnCl2AFeCl3是黄色溶液BNa2CO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑DNaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

C.氢氧化钠酸碱会起中和反应.硝酸要证明沉淀是氯化银氯化银不溶于硝酸.

第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有K+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-CO32-离子第二种情况：一定有OH-K+离子,可能有CO32-NO3-Cl-离子,一定没有Mg2+H+离子