作业帮已知某物质化学式为m2o3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:32:22
设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．
(1)氧化物的化学式为M2O3(2)金属元素M化合价---+3(3)则它的氯化物的化学式为MCI3
设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：B．
设该物化学式为YaXb,且X的相对原子质量为4,Y的相对原子质量为3则该物质中这两种元素的质量比可表示为：4a:3b=2:3整理得：12a=6ba:b=6:12=1:2所以化学式为XY2
有可能是三氧化二铁,给分后可看详解再问：���ڿ�������再答：���Ԫ������������Ԫ������=56:16=7��2���������1:1�������������ǵ������
16048/0.3=160
A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确；故A符合题意；B、M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）2错误；故B不符合题意；C、M的化合价为+3，
我知道你要问什么,你的意思是cl是可变化合价,为什么这里是-1对吧?告诉你,因为这是个规定,在cl所形成的盐中,氯以酸根（氢氯酸跟）就是cl化什么金属,此时cl显-1,同理s显-2,在氧化物中和cl的
因R与CL形成的化合物为RCLn,而其中CL显负一价,且为n个Cl,所以R显正n价,而氧显负二价,所以化合物为R2On如CaCl2——CaOCuCl2——CuCl2等等再问：R2On额理解成2个R原子
O电子数为8,因此M电子数为13O中子数为8,相对原子质量为16,因此M相对原子质量为27因此M中子数为14.选A.
设M的相对原子质量为x则有2x/﹙2x+16×3﹚×100％＝70％解得： x=56
52.2%/12=4.3513.0%/1=1334.8%/16=2.175所以CHO三原子的个数之比大约是4.35：13：2.175化成最简整数比是174：520：87大约是2:6:1所以是C2H6O
MO一个氧是16,所以M是40,钙M2O3三个氧是48,所以两个M是120,一个是60,无解
设元素M的化合价为x,则根据化合价的规律（化合物中正负化合价的代数和为0）,即2x+3×（-2）=0,故可推测元素M的化合价为+3价；则它为金属元素,氯元素与金属元素形成化合物时显-1价；根据化合物中
选C电子数=质子数相对原子质量=质子数+中子数设M核内的中子数为x则(x+10)*2+(8+8)*3=102的x=17
因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为102−16×32=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为50−8×32=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，故选
某物质的化学式为HnRO2n-1其相对分子质量为M,表示R的化合价为（3n-2）,R相对的原子质量是（M-33n+16）.设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-1)*-2=0x=3n-2R的相
（1）的相对原子质量=159.5-(32+16*4)=63.5；（2）M元素的化合价为+2价；（3）MSO4中各元素的质量比=63.5：32:64=127:64:128；（4）MSO4中M元素的质量分
n+R=2(2n-1)R=3n-2
（160-16*3）/2=56所以是铁元素2M-------M2O3112160X80X=56g等同于物质质量*铁元素的质量分数80g*（2*56/160）=56