已知氯气.溴蒸汽分别跟氧气反应的热化学方程式-搜答案-智慧作业帮

不是的!O2溶于水为物理过程,不反应,以分子形式存在于水中而Cl2则是Cl2+H20=HCl+HClO反应后3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离

光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢，如果氯气和甲烷充分反应后，则甲烷中的所有氢原子被氯气取代，则生成四氯化碳，同时还有副产物氯化氢，故选A．

氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知反应会形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项D符合这

3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)

很难反应,不过可以生成clo2（二氧化氯）和cl2o7（七氧化二氯）

你问题写错了,第二个反应放热.然后氟氯溴碘,因为键能越来越大的原因,其单质之间的键越来越强,断裂时吸热更多,即放热更少=Q2《Q1,所以反应温度越来越高

氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项B符合这一要求．故选B．

氯气和氧气都是强氧化剂,一般不会反应.但可以通过某些途径生成二氧化氯(ClO2),可作为一种安全、无毒的消毒剂.

氯气和甲烷充分反应后的生成物不只有四氯化碳和氯化氢,同时存在一氯甲烷,二氯甲烷和三氯甲烷.生成CCl4和HCl原理是在有机物中碳的化合价为+4,也就是说每个C原子必须与其他原子形成四个共价键(可以是双

中学化学上不会有这一反应.可以肯定原题应该为“氢气和氧气或者氯气和氢气”

不能,但是两种元素可以形成化物

产生光和热的氧化还原反应,叫做燃烧.--不一定和氧气反应,H2和CL2的反应也是燃烧

Cl和Br同为卤族元素.氧化性越强形成的共价键越稳定,生成物具有的能量就越低所以在形成共价键的时候,共价键越稳定所要放出的能量也越大.是的+Q是放出热量-Q是吸收热量

你这个化学式.再问：反应物数字是小写的啦再答：氯与溴同属卤族元素，氯的原子半径要小于溴，故其与氢原子的结合能力要强，生成物更稳定，生成物具有的能量就更低，放出的能量就更多。.一般记住氧化越剧烈的反应放

氯气不能和氧气直接反应

氯气和铝也是常温下就反应吧,加热是为了加快反应速度.

金属A是Al2Al+3Cl2=点燃=2AlCl32Al+3S=点燃=Al2S32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑所以B是AlCl3,C是Al2S3,D是Al2(SO4)3AlCl3+3

①生成Cu2S，铜为+1价的化合物，故错误；②由Cu2S、CuO（混有Cu2O）、CuCl2生成物可知，S得到电子的能力最弱，则S、O2、Cl2的氧化性依次增强，故错误；③均为燃烧反应，则铜跟硫反应是

①生成Cu2S，铜为+1价的化合物，故错误；②由Cu2S、CuO（混有Cu2O）、CuCl2生成物可知，S得到电子的能力最弱，则S、O2、Cl2的氧化性依次增强，故错误；③均为燃烧反应，则铜跟硫反应是

H2(g)+Cl2(g)——2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)——2HBr(g)+Q2同学,貌似你搞错了,这里的Q1、Q2是能量,Q1、Q2>0,当然是放热啦!如果改成焓变如下：H2(g)+