已知水-苯酚系统

苯酚溶液显弱酸,而水显中性,所以比水更易电离出氢离子,因此苯酚和水反应更剧烈

这可能涉及到大学知识.这要从该取代反应的机理上考虑.首先,这属于溴对苯酚的亲电取代,所以需要溴正离子的产生.在水中溴更容易电离出溴正离子,所以反应更容易进行.其次,苯酚在水中更容易电离,使邻对位的电子

苯酚密度比水大,微溶于冷水,可在水中形成白色混浊；但易溶于65℃以上的热水.易溶于醇、醚等有机溶剂.苯酚遇三氯化铁溶液显紫色,原因是苯酚根离子与Fe3+形成了有颜色的络合物.

动力学因素：因为苯酚分子间有氢键,要将分子分离再与水结合需要较高的活化能,故不易溶于冷水.而当温度升高时,分子能量较高,溶解速度加快.热力学因素：溶解反应是一个熵增大的过程.温度越高,反应的自由能变越

假设碳酸比Al3+的酸性要强的话,那么在持续通入二氧化碳的情况下是没办法生成Al(OH)3的,因为碳酸会把Al(OH)3溶解生成Al3+

既然是苯酚钠,当然是已经被氢氧化钠中和过的苯酚,已经从微溶性的酚基-OH变为可溶性的钠盐-ONa了,这本来就是水溶性的,怎么会不溶?钠盐都是可容的再问：我懂了，谢谢，我想问一下酚基是不是亲水基，为什么

根据CO2和苯酚钠的反应、生成碳酸氢钠.用这个反应剂再根据大于产物、碳酸酸性大于苯酚、同时苯酚钠碱性大于碳酸氢钠.

利用杠杆规则来解题,杠杆为：含量用酚的质量分数表示水层（8.75%）——————系统代表点（0.3333）————————酚层（L2中酚含量0.699%?）m（水层）（0.3333-0.0875）=m

苯酚电离方程中的H+既可写为“H+”,也可写成“H3O+”,只是书写成“H3O+”时注意方程左侧多写上1个H2O,使方程配平就可以了.

C6H5OH+3Br2===2,4,6三溴苯酚+3HBr在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀.因为苯酚加入浓溴水后生成三溴苯酚白色沉淀,而溴水过量,溶于三溴苯酚,呈现黄色

乙炔与溴水：C2H2+2Br2=CHBr2-CHBr2实验室制乙烯:CH3CH2OH→浓硫酸&170℃→CH2=CH2↑+H2O苯酚与氢氧化钠：苯环-OH+NaOH=苯环-ONa+H2O苯酚钠与盐酸：

其实这是说明碳酸氢钠的碱性弱于苯酚钠,或者说碳酸的酸性强于苯酚.要说明苯酚的酸性大于碳酸氢根,或苯酚钠的碱性弱于碳酸钠强于碳酸氢钠,方程式应该是苯酚+碳酸钠→碳酸氢钠+苯酚钠.即苯酚溶于碳酸钠溶液的反

可以说不可逆!这是因为碳酸的酸性比苯酚的酸性强.还有补充一下,其实化学反应没有所谓的可逆和不可逆,任何化学反应都不可能彻底的,完全的,转化到方程式的另一边,不可逆的同时存在着可逆的可能性,这是大学化学

是一种钠盐,有机盐

苯的密度比水小,浮于水面,而苯酚溶于苯,所以浮于苯内,在水上

C6H5—OH+Br2=C6H2（Br3）—OH+3HBr；三溴苯酚的取代位分别在两个邻位和羟基的对位上.

溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等.　　易溶于有机溶液,常温下微溶于水,当温度高于65℃时,能跟水以任意比例互溶,冷却后恢复悬浊液状态.

苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀.这是正确的,因为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀这是由苯酚的化学性质产生的.苯酚可吸收空气中水分并液化.有特殊臭味,极稀的溶液有甜味.腐蚀性极强.化学反应能力强.

我用Ph表示苯基根据强酸制弱酸实验的事实告诉我们：酸性：H2CO3>PhOH>HCO3->PhO->CO32-Al3+>H2CO3>Al(OH)3>CO32->AlO2-综合比较得HCO3->PhO-

用jw把开环传递函数里的s替掉,然后分别求出模值和相角关于w的函数,这两个函数就是频域特性.