已知焓变求可逆反应的平衡常数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 14:10:38
解题思路:本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半,则K2=1/K11/2。解题过程:解答:K2=1/K11/2。解析:不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下
K是平衡常数,反应了平衡时生成物与反应物的浓度分别的系数幂的乘积的比值.由于是生成物除以反应物,所以比值越大,生成物的浓度就大,生成物的含量就越多了.“K的大小可受方程式系数的制约,这跟含量没关吧”是
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程)(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](水解过
非水相反应,水的浓度需要计算的.你这道题应该四种物质都是气态,都要考虑浓度问题.一般这种题目用压强或者物质的量考察的可能性会更多一下.
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=
标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问:标准状况究竟是什么再答:指在一标准大气压下25摄氏度下的再问:是25摄氏度还是0摄氏度再答:0再答:sorry再问:有些书上写的是25摄氏度,有些写的是0摄
由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2
C:因为HCN的电离平衡常数它小于K1,大于K2那么反过来看HCN与NaCO3反应得到的是NaHCO3所以原反应的产物是NaHCO3和HCNA:首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的
一般认为,平衡常数较小时,反应是可逆的.这个界限并不是特别明确.K<1一定是可逆反应.特别大,比如K>1000,就认为不可逆了
算Qc=c(CO2*c(H2)/C(CO)*C(H2O)=5/6,小于1,说明生成物偏少,反应要右移,才能达到新平衡.
设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下CO+H2O=CO2+H22-X2-XXX可知X²/(2-X)²=2.6解得x≈1.28所以转化率为1.28/
C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数
平衡常数为k=[C(C)^p*C(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]所以A对,当K越大,说明了生成物的浓度大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B错K越小,说明生成物的浓度小,达到平衡时,反应物
1.平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.2.任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学
我忽觉得d是对的吧.c是错的.【电离常数越小那种酸的电离能力就越弱.酸根离子和h+离子的结合能力就越强.】.c的话cn-离子于h+离子的结合能力没有co32-离子于h+离子强但比hco3-离子强所以溶
B温度升高,反应速率增大,但平衡不一定向正反应方向移动,所以A不正确。催化剂能改变反应速率,但不能改变平衡状态,平衡常数不变,B正确。平衡常数和起始浓度无关,而与温度有关系,所以CD都是不正确的,答案
K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.
aA+bB=cC;假设都是溶液或气体(固体不考虑);K=c(C)^c/c(A)^a×c(B)^b不知道你能否明白?