已知相同状况下,气体的体积之比等于气体的分子数之比.密闭容器-搜答案-智慧作业帮

体积比为1：1原因：重水和普通水电解时产生氢气（H2或D2）分别都是2mol,产生的氧气的量分别都是1mol.根据阿伏伽德罗定律的推论.同温同压下,体积比等于物质的量之比.重水或普通水产生的两种气体（

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

你也可以根据气体方程式PV=nRT,R是常数,气压跟温度一定的条件下,气体体积跟摩尔数是成正比的

一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y．2CO+O2 点燃 .

相对分子质量越大它的体积越小

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

用差量法：2CO+O2=2CO2△V21212ml1ml2ml1ml由于通过NaOH后又减小3.5毫升（CO2）所以原有CO2=3.5-2=1.5ml.还剩余气体=9-1-2-1.5=4.5ml,讨论

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

体积比为1：1原因：重水和普通水电解时产生氢气（H2或D2）分别都是2mol,产生的氧气的量分别都是1mol.根据阿伏伽德罗定律的推论.同温同压下,体积比等于物质的量之比.重水或普通水产生的两种气体（

CO的体积为V1,CO2的体积为V2,则标准状况下PV=NRTV1=N1RT/PV2=N2RT/P相同氧原子数的所以N1：N2=2：1故V1：V2=2：1

1|5|1171|160|2214.9

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

2比3再问：为什么？

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

解题时可以直接假设氧原子物质的量为1mol,则CO物质的量为1mol,CO2物质的量为0.5mol标准状况下,其体积分别为CO：22.4L,CO2：11.2L故二者体积比为2：1

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖

相同条件下，Vm相同，根据V=mMVm知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，A.80gSO3的体积=80g80g/molVm=Vm；B.3gH2的体积=3g2g/molVm=1.5Vm；C.16g&

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4