已知硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的原子量是10.8,

求原子百分数吧?设63Cu占x,则65Cu为1-x,63x+65（1-x）=63.5,可得x=75%63Cu和65Cu的原子个数之比=75%：25%=3:1再问：求原子个数之比再答：我改好了，呵呵。

化学啊?好难啊

这是很早以前教材中“丰度”的计算.设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:y.列(35x+37y)/(x+y)===35.5.算出x:y=3:1.说明Cl-35占总氯原子数的四分之三.计算46.8

平均相对原子质量=各同位素与丰度的乘积之和=M1×N1+M2×N2+M3×N3+.其中M1,M2.表示该同位素的相对原子量N1,N2.表示丰度,即该同位素占总量的百分比硼的平均相对原子质量=10×18

设X:Y(40X+42Y)/(X+Y)=40.080.08X=1.92YX:Y=24:1

解题思路：根据平均相对分子质量分析考虑，注意物质的量之比就是原子个数之比解题过程：解析：氯元素的相对原子质量是35.45，则氯元素的摩尔质量是35.45g/mol，设35Cl和37Cl的物质的量分别是

答案选A原子的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的加权和,本题中若设65Cu的百分比为x,那么63.5=65*x+63*(1-x),解得x=0.25

设10B和11B的原子个数比是x：y相对原子质量=质量/物质的量=(10x+11y)/(x+y)=10.8解得x：y=1：4即个数比10B和11B的原子个数比是1：4也可以用十字交叉法（如果没有学过,

10吨90%的碘化银中含AgI为10*90%=9.0吨其中含Ag：9.0*107.8/(107.8+127)=4.13吨设自然界中Ag-107的物质的量的分数为x,Ag-109为1-x:107x+10

是求比例吧,10B和11B的个数比是1：4设10B、11B的百分比分别是x、y.x+y=110x+11y=10.8x=20%,y=80%,x：y=1：4

设10B质量分数为X,则11B质量分数1-X则B相对原子质量为10X+11(1-X)=10.8解得X=0.2所以占百分之二十

5的意思是：硼原子有5个质子10/11的意思是：硼原子的相对原子质量=10/11由十字交叉法得,B(5,10):B(5,11)=(11-10.8):(10.8-10)=1:4所以B(5,10)的质量分

假设10B占有原子百分率为X,则10*X+11*(1-X)=10.8则X=0.2,所以占20%

第一题：答案：C是略大于20%10-5B为x,11-5B为1-x10x+11（1-x）=10.8x=0.2,质量分数时10*0.2/10.8≈0.2第二题：答案：A锂解析：设金属为R,R相对原子质量为

（C）略小于20%解方程组：10x+11y=10.8,x+y=1得x=0.2,y=0.8,这是不同B同位素的原子个数在所有B原子中所占的比例.因此质量分数为10*0.2/10.8

B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=10×110×1+11×4=

设10B和11B质量分数为X和1-X10X+11（1-X）=10.8X=0.2硼10B的质量分数约为20%.

设硼元素中10B的原子百分含量为x,则10x+11(1-x)=10.8,即得x=0.2,质量分数=10*0.2/10.8=18.5%

简单设有10B为Xmol,11B为Ymol,所以10X+11Y=10010X=18.5X=1.85molY=7.41mol

在100g硼中,10B占了10.8gB-11占了89.2g10B占了10.8g物质的量=1.08molB-11占了89.2g物质的量=8.11mol元素的相对原子质量=总质量/在物质的量=100/(1