已知纯水中存在电离平衡H2O⇌H OH-,向其中加入以下

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

理论上是这样的..首先前两个是存在的..强酸强碱盐全部电解.几乎不发生水解.有弱酸阴离子或弱碱阳离子存在的.有一部分会发生水解

酸.碱.弱酸弱碱盐这几个都可以的!

B加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大.

B.KOHKOH呈强碱性,纯水中加入KOH后,能与水中的H+结合形成水,从而使水中的OH-增加,使水的电离平衡发生移动.其它三种均呈中性,对水的电离平衡不产生影响.

弱电解质的溶液中一定存在电离平衡,条件是这种弱电解质在这种溶剂中能被电离.

水中存在水的电离平衡,即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定,加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小,即水的电离度减小.第二个问题,视反应物的量及增加减少的量定,答案不为一

A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；D．加

不可以,因为纯水的浓度是一个定值,约为55.5mol/L,加水不会改变它的浓度

A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温

A、向水中通入氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，氨水产生氢氧根离子而抑制水的电离使水的电离向逆反应方向移动，故A错误．B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，

A．向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH-）增大，故A正确；B．向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH-）减小，故B错误；C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧

能水解的盐,水解结合OH-或者H+,导致短时间内OH-或者H+浓度下降,导致水的电离平衡朝着电离方向.所以,B,C,D都可以.考虑H+增大,那么要加入一个溶解后酸性的物质.B,Al离子水解,结合OH-

选B.A中HClO不稳定,易分解,最终溶液会变质成HCl.C中Cl2有强氧化性,会将试纸氧化,测不出pH.D中溶液最后变质成HCl,其pH会降低

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6

1.1.BDA．A.不好确定C越稀越电离,加入了CH3COOH之后,溶液浓了!2.2.4NaOH==4Na+O2↑+2H2O3.3.a%大因为加入的PCl5相当于另一个平衡体系的加入——PCl

选A.因为NaHSO4是强电解质,所以NaHSO4完全电离,电离的化学方程式为：NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-虽然抑制水的电离,使水的电离平衡向逆向移动,但是c(H+)增大.水的离子积只

加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误再问：再问：请你帮我看看这个再答：他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较，所加盐酸含氢离子多体积增

只要不改变溶液体积c(H+)+c(CH3COOH)的值是不变的,要使其增大只能蒸发掉水温度升高电离度增大氢离子的浓度增大,c(CH3COOH）减小,溶液中的东西就那么多,一个增加了另一个必定减少（守恒