已知醋酸的电离常数等于0.00018摩尔每升,求0.1摩尔每升的醋酸溶液的PH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 10:30:01
完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问:你觉得会显酸性吗。再想想再答:啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所
CH3COOH(可逆符号)CH3COO-+H+NH3·H2O(可逆符号)NH4++OH-再问:不是说弱电解质不能写电离方程式的吗再答:可以写。。但是一定要用可逆符号。强电解质写的时候用的是等号
由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问:乙酸浓度??再答:乙酸就是醋酸嘛再问:哦哦再答:不客气再问:感觉答案怪怪的,能不能麻烦您,算一算
NaCl或醋酸铵,E的pH一直是7说明要不就不水解(NaCl)要不就阴阳离子水解程度相同(Ki(氨水)约等于Ki(醋酸))
电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.
HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要
首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离
假设电离出的氢离子的浓度为x;x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方;再求PH.
1.75*10^-5
/>CH3COOH=CH3COO-+H+1-x0.1+xxK={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0
[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c(.)来
Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘
1、求反应的自由能变:CH3COOH(aq)+H2O(aq)=CH3COO-(aq)+H3O+(aq)由已知条件求出反应的自由能变:△Gθ=Σ(△fGθ)产物-Σ(△fGθ)反应物=-369.31-2
教材上只有298K的数据,至于35摄氏度的值肯定是再更专业性的书上才有
电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5,那么Kb=10^-14/Ka.Ka>>Kb.诚心为你解答,给个好评吧亲,再问:Ka和Kb是什么?
如果考虑水的电离(最精确,没有任何近似)HAcH++Ac-H2OH++OH-则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且[H+][OH-]=Kw,即[H+]=Kw/[OH-]②[H+][Ac-]/[HAc
Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
因为醋酸属于弱电解质弱电解质的电离常数在一定温度下是个定值,在测定时要排除温度干扰(浓溶液电离放热明显),依浓度梯度递减分多组来做,最后取平均值,这样可使实验数据更加精确.另外,不知道你知道不,关于弱