已知金属M的下列标准电极电势数据:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/24 09:40:24
代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.
根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2(得失电子数),F为
25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了
标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准
Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准
一、金属活动性是指在相同条件下,得失电子的能力.KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu二、金属性是指失电子能力,规律如下:1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元
设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问:为什么要除以二呢?再答:因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问:你是说的那个能斯特方程?难道不是
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标(Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以
此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[
有很多非金属
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
我记得是Co…Mn也算高的…一般不都是非金属的电极电势高些吗,金属的大多是负的…
饱和甘汞电极的电极电势是0.245V(25℃)标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245
1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.
格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问:但是如果要做成上标的话就不对了,呵呵,还是谢谢了
有关第一电离能
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势
电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electrondoublelayertheory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面