作业帮已知铜或银做电解池的阳极时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 15:51:10
锌,铁,铜,银,是根据活动顺序
均有气泡产生说明均生成气体,并且只可能为H2,Cl2,两极均为溶液中的离子得失电子,说明Cu活性电极被作为阴极保护
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护
错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦
阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2,促进了阴极区水的电离,H2OH++OH-,生成更多的OH-阳极生成的Fe2+会向阴极移动,而阴极生成的OH-会向阳极移动,在装置的中部,Fe2+
答案：DA中c棒为惰性电极,电解硫酸实际上是电解水,溶液质量减少B中实为卤化铜本身,质量减少C中铜作阳极失电子成铜离子进入溶液,而原溶液中的铜离子会在阴极得电子而析出,溶液的质量不变D中银做阳极失电子
一般情况下为2价如用CuSO4做电解质..经过置换反应可生成FeSO4..等等..通常都是类似这些情况若想被氧化成3价...参与反应的电解质需要有很强的氧化性..如Cl2能把Fe氧化成3价铁离子.Fe
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
应该是2具体为什么不知道但是1和3是错的
既然是精炼说明这个铜里面有其它的杂质,比如Fe,这样溶解的铜原子就少于0.5NA了
2因为1中溶液质量不变2中银电极溶解,铜离子析出,但溶液总质量增加3中相当于水电解,溶液减轻4中电解CuCl2,溶液也减轻
电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中
Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样
阳极是氧化反应,物质在阳极失去电子被氧化阴极得到电子物质被还原,就是还原反应
Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=Ag
阳机带正点,阴离子也就是电子,带负点,异种电荷相互吸引
不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了
锌上析出铜,阳极铜溶解,锌不发生反应,得以保护.
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2
看情况.如果电解质为活泼性弱于银的金属的盐溶液（如氯化金溶液）或者本来就对银有腐蚀的（如溴水,硫代硫酸钠等）,那就会溶解,否则一般不会（譬如电解水用银做阳极,是氧放电）