已知铜的原子量为63.5,密度为8.9*10^3kg m-搜答案-智慧作业帮

铜原子量：63.546

依题设条件可知，铜的原子量为64，即铜的摩尔质量为：MA=64×10-3kg/mol铜的密度为：ρ=8.9×103kg/m3，则铜的摩尔体积VA=MAρ根据阿伏加德罗常数的物理意义，每个铜原子所占有的

B.24n(m-n)设铁的原子量为a,那么有n（2a+48）/2a=ma=24n/（m-n）

每个分子的质量为X/NA克所以每立方米中这种物质包含的分子数目=1000*1*Y/(X/NA)=(1000Y*NA)/X所以平均每个分子所占空间为X/(1000Y*NA)m3其中X为原子量,Y为密度N

∵带负电荷∴多余电子先求多余多少个电子∵一个电子电荷量为1.6*10^-19C∴共有10^37个电子再求共多少个铜原子,m=ρV=8.9*10^3kg/m^3×4/3πr^3=37.3gn=m/M=3

63.1.5.63.565.0.51.5:0.5=3:1再问：为什么再答：平均式量的计算呀我的百度空间有介绍

6.02×10^23÷56密度没用.

单位长度质量为：M′=ρ•S•1；单位长度原子数为：N=M′M•NA=ρSNAM；每个银原子可以提供一个自由电子，故电子数为n=ρSNAM；电流I=qt=net；而t=lv；解得：v=lt=lIne=

单位体积的质量大小为ρ,摩尔数为ρ/m,含有自由电子数量为nρ/m设电子平均定向移动速率为v,则单位时间内通过某个横截面的电荷量Q=Svtnρe/mI=Q/t=Svnρe/mv=mI/Snρe再问：为

以C质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量,简称原子量,没有单位.一个原子的真实质量很小,例如一个H原子的质量为1.673610-24克、一个O原子的质量为2.656110-

1.单位体积自由电子数=nρ/M电子平均定向移动速率=vI=Q/t=vt*S*(nρ/M)*e/t=vSnρe/M=>v=MI/neρS再问：1.单位体积自由电子数=nρ/M这个事怎么来的啊？谢谢

1mol铜原子的质量=64g体积=64/8.9=7.2cm^3因为1mol铜原子的个数是6.02*10^23所以每个占的体积=7.2/6.02*10^23=1.2*10^(-23)cm^3

一个氧原子的质量/(一个碳原子的质量*1/12)＝16一个氧原子的质量＝16*(1.993*10^－26)/12＝2.657*10^－26（千克）

同位素原子量是指同位素的原子量吧?元素原子量就是原子量,是化学家规定的：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.它是按各种天然

铝的摩尔体积=27[g/mol]/2.700[g/cm3]=10立方厘米/mol第二个的结果直接一步出来：NA/27

分子中原子个数比=原子质量之比/原子量之比如：C6H12O6中C,H,O元素质量比=6:1:8而C,H,O原子量之比=12:1:16所以C6H12O6中C,H,O原子数之比=(6/12):(1/1):

碳酸钠Na2CO3M=23*2+12+16*3=106

相对原子质量＝质子数＋中子数对于阳离子：核外电子数＋电荷数＝质子数＝a＋2相对原子质量＝质子数＋中子数＝a＋2＋b选A

ρ=8.9×10³kg/m³,N=64,阿佛加德罗常数NA假如有1mol的铜原子个数：NA个质量m：NA×64所以其体积V：m/ρ=NA×64/ρNA个原子,体积为V,所以一个原子

B再问：能说下为什么不是A吗--再答：因为锑有同位素，而每种同位素的质量是不一样的所以就不能以任意一种同位素的质量去于C12相比，算出相对原子质量，这样得到的就不准确所以是B