已知银锌电池的电解质为KOH,正负极反应式

甲醇在在（熔融）KOH电解质里正级3O2+6H2O+12e-=12OH-负级2CH4O-12e-+12OH-=2CO2+10H2O总2CH4O+3O2=2CO2+4H2O乙醇在(熔融)KOH电解质里正

A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电

Zn元素在反应前是单质,化合价为零,反应后为负二价,失去电子,为负极,银元素在反应前为正一价,反应后变为零价单质,得到电子,为正极.

Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO实际上这里是3步：Zn→Zn(2+)+2e(-)Zn(2+

变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小

本题原电池.活泼金属做负极AL是活泼金属,负极失去电子AL是两性的既有金属性又有非金属性,单质铝与强酸碱反应都能产生氢气.电解质溶液为强碱,AL在强碱的作用下生成偏铝酸根,不生成氢氧化铝.氢氧化铝溶于

写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前后电荷是否一样你的题目,显然在碱性环境下

c属于惰性电极,在做电极是,不参加反应.原电池中,失去电子的为负极.电极反应是指在电极上发生的反应,电极本生不一定会参加反应!

电池反应方程式应该有电子的得到和失去,上面的式子应该加上4e-,因为Ag从+4价降到0价了,下面的应该减去2e-,Zn从0价到了+2价,失去两个电子,最后还要有总的反应方程式,把电子去掉

你的问题在于Ag2O2中的O元素你将其误认为是-2价的了,实际上这里的O元素和Na2O2中的O元素一样都是-1价的.这样,2份+1价的Ag和2份-1价的O均被氧化共需要得到4份电子,2份Zn被氧化正好

A错的先不管电解质负极一定是Zn反应Zn-2e-=Zn2+但是电解质是碱性的.所以正确的应该是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B错的.原因在上面C正极难写就不要写,用总反应减去负极的反应式.得到

A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd

电池负极区溶液的pH减小是因为氢氧根不断消耗的缘故,溶液中Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-,有氢氧根产生,导致正极区pH增大.电解质溶液中阴离子向负极移动,也正确,不过,移动速度是很慢的

应该是K2Zn(OH)4吧Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2Ag+2K2Zn(OH)4

解析：负极CH4,(一般负极都是燃料),正极O2(一般O2或空气是正极）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-再问：总反应式的KOH不用管他吗？

可以按你的思维将1试倒过来,但碳酸根与氢氧根不共存,所以1试只是充电时的—的中间过程!由于输入法的原因请楼主自己试一下!还有你是窍门是对的,但不要忽略微粒的共存,要使反应彻底!

就是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银,因为锌在银前面所以正反应可以不用借助条件反应,而逆反应需要条件才能反应,所以也就是所说的充电.

负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2(氧化反应)正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(还原反应)因为原电池的负极是失去电子,发生的是氧化反应,正极是得到电子,发生的还原反应,所以A正

则充电是Zn极接电源的(负)极,作为电解池的(阴极)极.电极反应式为（ZnO+H2O＋2e-=Zn+2（OH-））.

这个电池的工作原理是锌锰被koh氧化为正二价而沉淀负极氧化正极还原氧化后沉淀的物质附着在负极表面使负极增重而正极的碳不参与反应,质量自然也不会改变