作业帮已知阴离子的原子核R2-的原子核内有n个中子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 15:17:12
具体做法是E＝△mc2,(我不知道怎么打平方),△m=m1-m2-m3,得到两者的总动能E=(m1-m2-m3)c2(是平方),又根据动量守恒定律,得方程m2v2=m3v3,动能E＝1/2mv2(平方
由“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个”,可设Y的质子数为y,则Z为y-9“YZ两种元素可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子”(y-9）×3+y+1=42,得y=17Y为氯,Z
1、分子2、中子/原子质子/原子核电子3、电子4.质子、中子、电子、/原子核说实话,不知道对不对什么离子啊,都没学,所以不知道仅供参考,我不想误人子弟...
一1（23456一定不变,78可能变化也可能不变）二34（3不同则元素不同,4不同则是同位素）三234（原子由原子核与外层电子构成,原子核包括质子和中子）
1.在化学变化中,一定发生变化的微粒是（分子）,化学变化中的最小粒子是（原子）.2.显电中性的是（分子、原子、中子）,带正电荷的是（质子、阳离子、原子核）,带负电荷的是（电子、阴离子）.3.同一种元素
SO32-（亚硫酸根离子）因为负二价阴离子有42个电子,所以不带电的话就应该有40个电子,也就是说AB有40个质子此阴离子有四个原子核,那么AB元素的分布,只可能有三种,AB3或A3B或者A2B2设A
已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.
阳离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=32-16=16，故选：C．
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子．故选D．
元素原子的质量数为m,w克这种元素的原子,其物质的量为W/mmol,阴离子R2-核外有x个电子,则质子数为x-2,原子核内中子数为m-（x-2）=m-x+2,则w克这种元素的原子核内中子数为w/mmo
本题你给的条件少,应该添加某原子的质量数为m,阴离子的原子核内有x个中子,Wg阴离子（Rn-）含有的电子的物质的量为（）所以此题才能选择DWg阴离子的物质的量为Wg/（mg/mol）=W/mmol一个
A、原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故A说法正确，猜想正确；B、整个原子为何不带电应该与电量有关，与质量无关，故B猜想错误；C、猜想可以正确，可以错误，只要是说是否带电
硫氢根和过氧酸根都行第二个既然是分子,那就是过氧化氢了,第二位仁兄比较有挑战精神,佩服,但是不全,还有乙烷（C2H6)或是 肼（N2H4）要是乐意,就采纳一下吧.
原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.
n(R)=m/A中子总数为:(m/A)*(A-x+n)*NA再问：A-x+n是中子数不过大概思路知道了谢谢你再答：不客气
原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.
原子失去电子变为阳离子阳离子得到电子变为原子原子得到电子变为阴离子阴离子失去电子变为原子
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级