市售浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g cm3,求浓硫酸的质量摩尔浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 20:43:26
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
200乘0.196除0.98就可以了
溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%
250×40%=100g100÷98%≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250-102.04=147.96g
你算的没错,结果也对,因为100X0.98/10%,得出的数是配成10%稀硫酸的总质量,题中问的是要加水多少,那就必须减掉原溶液的100克,才是需加水的克数.
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/(1.84*0.98)=202.97ml
设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=(1Kg+x)×28%x=2.5Kg故选B.
98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g
98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%
设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63
设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50g×98%=(50+x)×20% x=195g.答:需要195g水.
需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问:为什么??再答:V=m/p再问:为什么要乘20%然后÷
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g
500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,溶质=500*19.6%=98克设需密度:1.84克每立方厘米,质量分数98%的硫酸x毫升溶液质量=1.84*x溶质质量=1.84*x*98%=98x=98
500g*0.196=98g98g/0.98=100g100g/1.84g/ml=54.38ml
设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%(稀释前后硫酸质量是不变的)200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml(所需浓硫酸体积)=110.91ml500-110.91=38
实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL
∵溶液稀释前后溶质的质量不变,∴设需加水的质量为x100g×98%=(x+100g)×10%解得:x=880g答:需要水的质量是880g