市桥有5.6克co4.4克co2及0.4克h2组成的混合气体的平均摩尔质量

CO(NH2)2中N元素质量分数为28/60,所以200g尿素中含氮元素为200*28/60=93.3g

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

反应后,CO2的总量为33.6/22.4=1.5mol设原来CO2xmol,CO为ymolx+y=1.544x+28y=48解之得x=0.375y=1.125x:y=1:3

先求88gCO2中的含氧量,因为CO2中,碳原子质量与氧原子质量比为3比8,所以氧有64g.而CO中,碳原子质量与氧原子质量比为3比4,所以64除以4乘（3加4）,等于112g

设CO有X摩尔CO2有Y摩尔则有28*X+44*Y=30（X+Y）*22.4=17.6解方程就行了

6克是原先的一氧化碳变成二氧化碳增添的氧原子质量,一氧化碳相对原子质量是28,二氧化碳44两个之差为44-28=1628/一氧化碳质量=16/6克一氧化碳质量=9克9/12=0.75

设co为x,原来co2为y,后来生成z2co+02=2co25688xz则z=11x/7所以x+y=1811x/7+y=22解得x=7y=11所以物质的量之比为1:1

3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe反应完全后得到的就是Fe了Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）56gFe得到2gH2所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2原来固体为6.8g,

C2H6O-------3H2O--------2C46----------54---------24a-----------10.8-------bb=4.8为0.4mol产物中除去水中的氧的质量2

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

2CO+O2=2CO2生成44克CO2需要最多28gCO和16gO2如果CO过剩,氧气反应完全则CO含量为48-16=32gCOCO:O2质量比为32/16=2:1如果O2过剩,CO反应完全则O2含量

SO3和CO4,这是根据S和C的化合价来的.SO3中,O的化合价一般为-2,所以S的化合价为+6,这是由化合物中性分子中所有原子的化合价之和为零.即+6+（-2）*3=0.但是我故你的CO4可能写错了

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112质量减轻48x1.12gx=160*1.12g/48=3.73g赤铁矿中Fe2O3%=3.73g/4g*100%=93.25%

指事物发展过程中一些细微的细节会印象到整个结果,比如一直蝴蝶在大洋彼岸扇扇翅膀,都会可能引起美国的一场大风暴

1因为质量增加了3.2克,所以与CO反应的O是3.2克设CUO的质量为XCO+CUO=CO2+CU28805.6XX*(16/(64+16))=3.2X=16所以CO为5.6克2因为完全反应,所以铁粉

11.2L气体就是0.5MOL,CO质量分数是28,CO2质量分数是44,设气体中CO与CO2摩尔数分别是x与y,列方程组：x+y=0.5（摩尔数）x*28+y*44=18（质量）解出来x=0.25m

解题思路：根据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体密度比对应气体的摩尔质量之比。P=DRT/M（P为压强；D为密度或相对密度；R为常数；T为温度；M为摩尔质量）解题过程：0.2克H2,8.8克CO2,5

分别是0.05mol/L、0.2mol/L、0.2g.CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2molH2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5molCO、H2O的浓度分别是0.1mol/L

CO燃烧后成CO2,CO2不与O2反应,即燃烧时用O24g,2CO+O2=2CO2,列关系式,设CO质量为x,2*(12+16)/x=(16*2)/4x=7g

设CO质量是xgCO2质量是yg由题意知xg+yg=36g,xg/(28g/mol)+yg/(44g/mol)=1mol方程联立解得x=14gy=22g所以CO质量为14gn=N/NA,所以0.5=N