作业帮常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 22:40:26
可以看到产生白色浑浊.发生的反应:Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.从化学方程式中可以
反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧再问：但是为什么不能说明？再答：因为[碳酸根]*[钡离子]>Ksp碳酸钡的话，理论上就有碳酸钡生成，,因为饱和的碳酸钠的的碳酸根浓度较大的，但是实际是Ksp
粗略地讲,这个结论是正确的.但不是定量研究的结论,而是定性研究得出来的.因为这个过程中消耗了水（溶剂少了）.且106克先加入碳酸钠生成了168克碳酸氢钠此过程中溶质也增加了.
1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱
通常,此反应看作是不可逆反应,离子方程式中不用可逆符号.解析：虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小.当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加
碳酸氢钠以沉淀的形式析出,溶液变浑浊
D氯化钙溶液,先有碳酸钙沉淀产生,后碳酸盖反应成为碳算氢钙沉淀消失
DCO2溶于水生成碳酸根碳酸根与溶液中钙离子结合发生复分解反应生成碳酸钙沉淀A不反应B生成水与碳酸钠但碳酸钠可溶,所以无现象.C苏打就是碳酸钠也不反应所以选D
因为它们的溶解度不相同,所以不可比较.
PH为12,饱和碳酸氢钠PH约为10,饱和碳酸钠的PH为12,占溶液PH主导,所以PH为12
氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀
需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子
是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化
设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g
1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m
不合事实这是一种特殊的沉淀转化再答：在过量的情况下沉淀可以由更难溶向难溶转化再问：也就是应该改成碳酸钠溶液而不是饱和的，因为饱和的所以导致乘积很大，以至于沉淀是吗？再答：可以这么想再问：那你是怎么想的
这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(
Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp
在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)再问：Ϊɶ��Ŀ��˼������再答：�ޣ�֮ǰû�����⣬�