常温下,氢离子的浓度 氢氧根的浓度＝一乘十的负十二次方什么意思

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

水的离子积是指Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10-14在酸或碱的溶液中,总共的[H+]和[OH-]乘积等于1×10-14但主要的H+或OH-是酸和碱中电离来的即水电离的H+或OH-是微弱

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

的确是1和4.本来水应当电离10^-7,现在少了,说明水的电离被抑制.那么原因就是有酸或碱存在,它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~

一定是碱性注意区别“由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度=10负14次方”（这个是酸性或碱性）

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,

要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

水的离子积是一个定值.当且仅当常温条件才等于10的负14次方.其他温度下也是一个定值.不过不等于前面那个值再问：那和前面的有什么关系吗再答：有，如果发生水解的盐的浓度很小时影响就较大。而浓度很大时可以

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH

10∧－14该HCl的PH为1水电离出的氢离子浓度等于HCl电离出的氢氧根离子浓度等于10∧-14除以HCl的氢离子浓度

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

由PH计算公式得来的

一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5则硫酸根浓度0.5*10-5稀释后氢离子浓度为1

机体氧化反应中产生的有害化合物,具有强氧化性,可损害机体的组织和细胞,进而引起慢性疾病及衰老效应.自由基（freeradical）,化学上也称为“游离基”,是含有一个不成对电子的原子团.由于原子形成分

楼主别气馁当年高一我x科学化学的刚接触的时候也很困惑,但是做多题目就知道了.我耐心解释吧.拿你题目的来解释因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）当溶液里面有10^-2的H+时候水的电离被HCl电离出来