常温下向20.00毫升0.1000摩尔硫酸铵

标准状况下,也就是4摄氏度的纯水,500毫升就是500g注意纯水哦

我自己分析这个有几个原因：1、你用的纯净水不够纯净,虽然说一定的水中各个溶质的溶解度是不影响的,但是那是理论上的.2、你用的盐并不是纯氯化钠,盐里面含有杂质,并不能溶解.3、温度不一定准确,但是这个影

3.45

反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧再问：但是为什么不能说明？再答：因为[碳酸根]*[钡离子]>Ksp碳酸钡的话，理论上就有碳酸钡生成，,因为饱和的碳酸钠的的碳酸根浓度较大的，但是实际是Ksp

粗略地讲,这个结论是正确的.但不是定量研究的结论,而是定性研究得出来的.因为这个过程中消耗了水（溶剂少了）.且106克先加入碳酸钠生成了168克碳酸氢钠此过程中溶质也增加了.

1)若是烷烃,则分子式为C2H62)若是烯烃,则分子式为____C3H6(3)若是炔烃及其同分异构体,则分子式为C4H6

1.C2H6乙烷2.C3H6丙稀3.不可能是炔烃自己带nC(n)H(2n-2)+(3n-1)/2氧气——nCO2+(n-1)H(2)O

选AD设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2﹤=﹥xCO2+y/2H2O△V11+y/450ml100ml1:(1+y/4)=50ml:100mly=4因为混合烃中氢原子个数为4,所以

（1）pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L（2）取1L溶液为研究对象：溶液质量m(溶液)=1g/mL

由题干来看,应该是氧气过量,因此剩余的23毫升气体为氧气和二氧化碳（必有）中的一种或两种.写出方程式CH4+2O2=CO2+2H2O.由于是在常温下,因此反应后水以液体形式存在,体积变化57-23=3

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

(1)物料守恒：2Na+=CO32-+H2CO3+HCO3-(原因水解）(2)n(Na2CO3)=20.00mL*0.01mol/L=0.0002moln(HCl)=0.100mol/L*20.00m

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

H2S+Cl2=2HCl+S1mol硫化氢和1mol氯气产生2mol氯化氢,而且2mol氯化氢的相对原子质量比1mol氯化氢大,也比1mol氯气大,所以要密度最大,则生成的HCl物质的量尽可能大所以在

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(

Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp

在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)再问：Ϊɶ��Ŀ��˼������再答：�ޣ�֮ǰû�����⣬�