常温下有AB两份混合气体,A是烯烃

A二氧化碳B氧气由题意,只有三种气体（CO,CO2,O2）氧碳质量比大于8/3即为32:12这正好是CO2中的分子量比,要比他大,就不可能是CO（质量比不符合）另一种为一定符合题意的O2再问：为什么比

A为氨气,B为氮气如果其中一个为氢气,则无法何种比例混合.A:B=5:7体积分数为5/12

由于1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6L二氧化碳,所以必然是一种气体的碳原子数多于3.6一种少于3.6.故A的碳原子数大于等于4,B的小于等于3.又常温下是气体,而饱和烃5碳和5碳以上的在常

第一题莫非是NiO（OH）?真难蒙……第二题容易点,你想的没错,先从笑气推到氮气然后最开始那个是羟氨

CO化碳中O和C的质量比为4：3如果有一氧化碳,不满足“不论A和B以何种比例混合氧和碳的质量比均大于8：3”的要求

因为碳原子数4以上的烯烃常温常压下是液体,题目的要求是气态烯烃混合物.

[思路分析]这样题目的做法都是假设平均的分子式,可以假设为CnHm.[解题过程]CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O.2L混合气体在足量氧气中充分燃烧,生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气

设生产a,b两种产品分别为x,y份由题意线性约束条件为2x+y≤40,x+2y≤60,x,y∈N＋,目标函数z=3x+4y由线性规划作图可得最优解为(24,8)z的最大值为608一般说对线性规划问题的

氮和氢两种元素,首先能想到NH3且NH3中的氮和氢的质量比值恰好为14/3,所以可以推出A为NH3B为N2理由是（相对分子质量A小于B）,设有xmolN2ymolNH3得(28x+14y)/3y=7/

A选项未说标准状况B选项中氩气Ar是单原子,应为NAC对D标准状况下水是固态或者液态,不对应用阿伏伽德罗一定要注意物质的状态,液态才可以用.但是牵扯到质量的便无关状态了.还要注意是标准状况(0℃101

p=m/v(密度符号打不出来用p表示)相同状况,表示体积相同,所以质量比就是密度比.所以pA=8pB.pAB=2.4pB由这两个式子得出pA=10/3pAB.pA:pB=8:1.也就是mA:mB=8:

可能的气体是N2,H2,NH3,由于他说元素质量之比小于14,所以如果有H2或者N2的存在,当单质气体占比很高时,均不符合条件,于是猜测H2N-NH2也是气体.但是第二问的NH质量比为7：2,而NH3

B,常温下,氨气是气体,盐酸会挥发成气体,两者会反应.再问：лл再答：��л

一定没有Cl2（有颜色）NOO2HCl一定有NH340ml（浓H2SO4吸收,所以没有HCl）N210ml（一直不反应,所以最后15ml中的2/3即10mlH270ml（根据引燃后的体积减少,可知H2

是不是问题没打全啊

对于一个烃来说.设其化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O如果反应前后气体体积不变,则有1+(x+y/4)=x+y/2y=4所以当烃分子中含4个氢时燃烧后所得气体体积与反

用32/最简式（既0）得到的固定的

平均分子式：C2H4.8；可能就是：C2H4与C2H6混合.再问：麻烦您看一下解析，应该是3种情况，用十字交叉法排除了两种，我不明白是怎么排除的！再答：太小，看不清；排除就是用计算方法验证无法得到C2

你第二问打错了吧?应该是最多0.28L才对啊设炔Q为XL,消耗O2为YLC4H6+5.5O2→4CO2+3H2O1-----5.5---4---3---Δ0.5XL-----YL---------(2

（1）CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11.5n+0.5n(n+1)据题意：1+1.5n+0.5=n+n+1n=1,R为CH4CnH2n－2+O2→nCO2+(n－1)H2O11.5n