常温下氢氧化钙溶液的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 00:16:49
氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问:但溶液也都减少了啊。。。
二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能在常温下反应.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O正是这种原因浓氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶长期储存.玻璃瓶通常被打磨过,SiO2被裸露出来,更易反应与
(1)混合后溶液质量分数ω=(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)÷(20.0g+30.0g)×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m
你好!此题无论选择ABCD哪一个溶液总质量为100g,根据公式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量X100%液总质量为100g固定不变所以关键是溶质的质量.如果选择A溶质应该是硫酸铜而不是五水合硫
设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x,则有NaOH+HCl═NaCl+H2O40 &nb
1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10
氢氧化钙微溶于水溶质质量分数不可能达到5%,温度升高溶解度要减小.
BA我就不说了,加水质量分数一定变B蒸发水,由于原来是饱和溶液,蒸发了水一定会有固体析出,但因为温度不变所以,溶解度不变,质量分数也就不变C水量不变.因为氢氧化钙的溶解度成逆增长,升高温度会使溶解度降
Ca(OH)2的溶解度随温度降低而升高.饱和Ca(OH)2溶液降温后,溶解度增大了,原饱和溶液变成不饱和溶液了,所以溶液中没有晶体析出---溶质的质量没变,溶剂的质量没变,所以质量分数不变.原创性回答
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%,所以在常温下,向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶液的质量增加了,溶质氯化钠的质量不变在情况下,氯化
选B,因为固体中只有氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故10℃时的饱和溶液比40℃时的饱和溶液溶解的多,浓度大
氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀
减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少
都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/(1000+x)=10/5
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:10.0g50.0g×100%=20%,答
回答:1.混合后溶液质量分数:(20*14%+30*24%)/50=20%2.混合后溶液物质的量浓度:[(20*14%+30*24%)/101]/[50/(1.15*0.001)]=2.27mol/L
1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/(20g+30g)*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[(20g
设原NaNO3溶液的质量为x,则:22%x=(100+x)14%,解得x=175g所以,m(NaNO3)=175g×22%=38.5g,c(NaNO3)=38.5g85g/mol0.15L=3.02m
设:原溶液的密度为P.则:0.15P*22%/(0.15P+100)=14%P=1400/(0.15*8)=1167g/L碳酸钠的量为:0.15P*22%=38.5g38.5g/106=0.3632m
(1)设可以吸收二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7444100g*0.16%XX=0.095g(2)设可以吸收二氧化碳的质量为Y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8