作业帮常温下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 06:44:56
温度不同,溶解度不同.1、碳酸钠温度0℃1020253040506080100溶解度712.221.829.439.748.847.346.445.144.72、碳酸氢钠温度0℃51520304050
因为碳酸根的溶解度>碳酸氢根的溶解度
HCO3-之间可以靠氢键缔合
碳酸氢钠还是有一部分HCO3-电离出H+的,会抑制HCO3-水解产生OH-,而碳酸钠则不能,所以OH-较多,PH大多元弱酸的酸式盐比正盐的碱性弱
从方程式可以看出反应后NaHCO3和Na2CO3浓度相等,我们假设都为x,那左边饱和溶液的溶解度就为84x（乘上相对分子质量）,但右边已经溶解了108x还没有析出沉淀,说明它的溶解度大于108x,所以
由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子,也就是形成了分子间氢键,而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键,这样会导致HCO3-本身的溶解度减小,从而导致碳酸氢盐溶解度减小.
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.一般酸式盐的溶解度比正盐的大,但这是一个例外.
取同体积相同浓度Na2co3和NaHCO3,假如都是100ml0.1mol/l.①Na2co3水解分两步：co3＋H2o＝HCO3＋OH~0.010.010.01因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不
碳酸（氢）盐溶解性不仅和氢键有关,也和离子键的强度有关,离子键越强越难溶解.对于CaCO3等物质,其阳离子价态较高,正电场强,和CO32-的吸引力较大,而和HCO3-的吸引力较小,此时离子键强度起主导
温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L
易溶于水
那个饱和不大对啊碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度更高?再答：我已经毕业了记不大清楚，但如果碳酸钠更大的话绝对是错的。一般的话要的是同一浓度对比，但如果碳酸氢钠溶解度更大的话则可以，因为如此的话同一浓度下碳酸
PH为12,饱和碳酸氢钠PH约为10,饱和碳酸钠的PH为12,占溶液PH主导,所以PH为12
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小.对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小,原因同上.不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水,没有例外.
碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多
水中溶解度为33克
楼上的答案你就无视掉吧,那就是一派胡言主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键（H与O之间）
有个笨方法啦、俩个同样的烧杯,同样多水分别加入碳酸钠和碳酸氢钠看哪个杯子先饱和.先饱和就是溶解度低的
碳酸钠碳酸氢钠热稳定性大（加热不分解）小（加热分解）溶解度小大给你个规律：金属的碳酸盐热稳定性大于其碳酸氢盐,但溶解度小于其碳酸氢盐这是老师总结的规律
由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子,也就是形成了分子间氢键,而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键,这样会导致HCO3-本身的溶解度减小,从而导致碳酸氢盐溶解度减小.