常温常压下 20L密闭容器中通入amolH2-搜答案-智慧作业帮

应为N2和H2的反应是可逆反应,最后放出Q的热量的时候,0.5molN2和1.5molH2并不能完全反应,而化学方程式写出的放热是完全反应放出的热量,所以式中的放热应该＞2Qkj

1.溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,也就是说最后容器中含NH3,那么：（1）必不含HNO3,即y=0;(2)第一步反应:4NH3+5O2—>4NO+6H2O,必是NH3过量,否则最后不会有

太监贴,呵呵压强为多少呢?这个假设都是2mol那么反应后O2多了1mol,生成的水常温常压为液态,故最后还剩下1molO2为气体反应前有4mol气体,根据阿伏伽德罗定律的推论,同温同体积下,压强比等于

9.A因为只有a=1,b=4时,剩余气体3.5全为氧气,此时最大,根据计算,为A6.C因为钡与硫酸根为一比一,而硫酸铁中硫酸根为3,硫酸锌和硫酸钾都为一,且三者体积相等,所以在硫酸根相等的情况下,物质

因为是密闭容器,所以不管多少气体最后总体积都是20L.

2H2+O2=2H2O反应完成后,如果有气体剩余,则密闭容器中气体有一定的密度.如果两者恰好反应完全,则气体密度约为0.如果H2过量有剩余,则根据方程式中的关系：n(H2)剩余=a-2bmolD(气体

1/4由反应可知H2S与SO2按2：1反应由于充入的是等物质的量的H2S和SO2,因此SO2只能反应一半.又由于产物中没有气体,所以反应后容器中的气体仅是剩余的SO2

发生反应2H2+O2 点燃 . 2H2O，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的密度．如果两者恰好反应完全，则气体密度约为0．剩余气体密度最大，由于氧气的相对分子质量大

由反应：2H2+O2=2H2O可知；分别设氢气与氧气为1mol.2111由上式可知,当氧气与氢气等物质的量反应时,氢气完全反应,而氧气剩余一半,则剩余的气体：2-1-0.5=0.5=四分之一

是不是问题没打全啊

设原气体中H2体积为ax,O2为a,有ax+a=10,a=10/(x+1)2H2+O2=2H2O当x>2时,即H2过量.则反应掉的气体体积为3a,剩余10-3a=10-30/（x+1)=(10x-20

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

通入aMOL,bMOL气体是啥?

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

假设开始N2是1L则O2和H2就是3L.后来N2还是1L,而另一边也只有1L了.就是O2和H2总共反应掉了2L(1)剩余1L是H22H2+O2=2H2O212aa3a=2a=2/3原来有O22/3LH

2H2+O2=H20(1)氢气比氧气多此反应为气体减小反应,少了1/4气体则此1/4气体中,氢气有2/3,氧气有1/3.剩余为氢气,则氢气1/4*2/3+1/2=2/3氧气为1/4*1/3=1/12故

C

答案A常温常压下能反应的只有HCl和NH3NH3+HCl==NH4CL所以0.3molHCl和0.3molNH3反应后得到0.3molNh4Cl固体,压强为0最小了其他几组其他常温常压下都不能反应

D!设各种气体均为1摩:(1)常温常压下AN2,H2BH2,O2CSO2,O2以上3组不反应,ABC内气体均为2摩!(2)2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+H2O(l)---1mol----

A5gh2氢气的摩尔数最多