常温常压下,1L饱和氯水中溶解的氯气约为0.09mol,平衡时氯气的转化率

常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!

n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=1000*0.05/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL

1）n(CuSO4)=12.5g/250g•mol-1=0.05mol溶液体积=（27.5g+12.5g）/1.21g/cm3=33.1cm3=0.033Lc(CuSO4)=0.05mol

1、0.05+0.05=0.1mol2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml1、首先nCuSO4＝mCuSO4/M

1、溶液总质量：40+8=48g溶液总体积：48/1.2=40cm3溶质物质的量：8/160=0.05mol所以溶质的物质的量是：0.05*1000/40=1.25mol/L2、取出20ml,也就是取

C%=36/(100+36)×100%=26.47%数学辅导团为您解答,有错误请指正,

n=2*12.5/250=0.1mol

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

PH为12,饱和碳酸氢钠PH约为10,饱和碳酸钠的PH为12,占溶液PH主导,所以PH为12

此类型的题都是利用氢氧化钠与二氧化碳反应后,容器内的压强的减小而设计的实验.实验现象：B：试管内的液面上升,最后充满整个试管C：水槽中的水沿导管进入烧瓶D氢氧化钠溶液中有气泡进入E氢氧化钠溶液沿导管进

在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759二氧化碳为

右；增大；H2CO3>HClO>HCO3-;D;0.015(0.03×0.03/0.06);12.915g(0.09molHCl);有问题请追问~~再问：第二问为什么没有D?再答：不选B;选D;因为N

25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为（27.5+12.5）

设37%的盐酸是在1L水中溶解了常温常压下的V升氯化氢.根据题意计算：(36.5V/24.45)/[1000+(36.5V/22.45)]=37%36.5V/[1000*24.45+36.5v]=0.

能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][

12.5g胆矾中CuSO4的质量＝12.5gX160/250=8g水的质量＝12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量＝27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度

是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,

（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的二氧化碳和二氧化硫，因为这两种气体的密度大于空气的密度，从A口进，使瓶中的空气从B口排出．故答案为：②③；（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的氢气和氨气，因