a,b,c,d是1-18号元素,a,b两元素的阳离子和c,d两元素的阴离子-搜答案-智慧作业帮

第一题解析：根据题意,推测D为H,A为碳、B为N.C为O.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.非金属性O＞N＞C,故X、Y、Z的稳定性逐渐增强,A项错误．答案：A解析：①正确；稳定性HAt＞HCl

A是所有元素中相对原子质量最小的A是HB的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布B是NaC是FD在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物D是ClE和C为同一周期元素,其最高价氧

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

A是OB是FC是NaD是Al

E的最外层电子数是最内层电子数的三倍:E.氧或硫C与E是同族元素C：氧元素E：硫B与E可形成原子个数比为1∶2的化合物丁CS2：B:碳元素剩下的元素等你把题表述清楚再推了,“C原子的最外层电子数是A.

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca（1）D（2）第三周期IIIA族（3）钙（4）OH-+H+=H2OOH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

A、B、C的原子序数依次相差1相邻族A元素的源自在同周期中原子半径最大1价与100ml0.5mol/LH2SO4完全反应100*0.5/1000=0.05molB是二价,氧化物是BO2/0.05=40

首先,A元素原子在本周期中原子半径最大,即是第一主族—>A,B,C的原子序数依次相差1,—>B是第二主族的,C是第三主族.所以B元素的氧化物是BO,硫化物为,BSO4,因为B元素的氧化物2g恰好跟10

首先第一层电子数为2,则x=2,A为14号元素SiA、B电子层数相同,B为12号元素Mg这一步是由B3C2推出B的化合价必须是2的倍数继而C是N这一步是因为C的化合价必须是3的倍数C、D最外层电子数相

（1）A：氢B：氧C：碳D：钠（2）NaOH离子键、共价键（OH）（3）不好画出来...（4）OH-+CO₂====HCO₃不知道图是怎么样的,理论上CO₂反应减少

A-H;B-N;C-O;D-Na;E-SNH4HSO3NH4HSO4HSO3-+H+==H20+SO2

A:HB:Oc:NaD:S

A、a>b>d>c

(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2

C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍∴C为O（最外层电子数6,内层电子数2）X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M∴M为H2SO3,X为SO2A和C可形成两种化合物X和Y,C为O,

NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,HClO4按碱性逐渐减弱:NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,HClO4

A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层

T题目不全面,答案可能为：1)A,B,C,D分别为钾、氯、铝、硫.2）酸性：H2SO4Al(OH)33)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O因为Al(OH)3呈两性,可与强碱发生反应4）哪一个

NaOSIS再问：xie谢了再答：采纳啊-_-||