常见吸电强弱顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 02:14:36
(1)由于金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au.故答案为:MgHg;(2)铝能够与氧气反应,从而在表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进
酸性由大到小:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序)草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸)柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
弱酸酸性由强到弱为:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
常见的氧化性比较有F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>SO2KMnO4>KClO3>MnO2Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+浓HNO3>稀HNO3Cl2>O2>S
酸性由大到小:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖
浓HNO3浓H2SO4O2CL2H2O2Fe3+Br2I2SCu2+Fe2+的氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关,单纯比较没意义.硬要比较的话,
还原性(由强到弱):钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>氢>铜>汞>银>铂>金K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
常见的吸电子基团(吸电子诱导效应用-I表示)NO2>CN>F>Cl>Br>I>C三C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H;常见的供电子基团(给电子诱导效应用+I表示)(CH3)3C>(CH3)2C>
依据醛基,酯基,醚基活动性!再问:顺序呢……再答:甲酸乙酯,甲醛,乙醛,丙酮
也没有什么顺序,常用的和水互溶的自然就是亲水的,完全不溶的自然就是憎水的比如完全相溶的,甲醇乙醇四氢呋喃DMF什么的;溶解度很小的,比如苯,甲苯,乙酸乙酯这种至于顺序,自然是亲水基团越少越亲水,比如甲
非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要
弱酸酸性由强到弱为:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序:高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚
KCaNaMgAlZnFe(Sn)(Pb)HCu(Hg)Ag(Pt)Au
对于金属离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+Fe3+>Cu2+>Fe2+对于氧化剂:F2>KMnO4>C
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧
MnO4->MnO2HClO4>HNO3>H2SO4>H+O3>Cl2>O2>Na2O2>HClO
一般碰到的是S2->I->Fe2+>Br->Cl-