常见氧化剂氧化性顺序 高中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 06:00:37
F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,
氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
大概说说吧,具体有些复杂.(以下顺序由强到弱)(1)首先,有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序,是单质的氧化性.对于二氧化硫,一般以还原性为主,或者与硫离子发生归中反应.高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关
氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子(金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强)还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子(非金属活动顺
高中化学方程式总结非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1,氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn
浓HNO3浓H2SO4O2CL2H2O2Fe3+Br2I2SCu2+Fe2+的氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关,单纯比较没意义.硬要比较的话,
1、根据物质活动性顺序比较(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr
可以,但是在高中没有其他更好的方法.用标准电极电势只能在标准状态下.一个反映其实很复杂的,化学的理论还不是很成熟,如果以后你上大学学习化学的话就回用一些相对精确的方法了
1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合
氧化性与还原性强弱的判断之一在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂;物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关.比
无论溶液酸性还是碱性:MnO4-,ClO-酸性环境下:NO3-金属阳离子:Ag+,Fe3+氧化性较弱:H+,Cu2+
氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还
氧化性依次增加:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+还原性依次增加F-Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-
氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
卤族元素,各种酸,酸性条件下MnO2,高锰酸钾,氯酸盐,高氯酸盐等等再问:һֱû���˻ش������Ѿ�����再答:...还有什么要问的吗再问:没有了,谢谢
我同桌弄得,据说是某著名网校里的常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+非金属离子还原性由抢到若弱:S2->SO32
MnO4->MnO2HClO4>HNO3>H2SO4>H+O3>Cl2>O2>Na2O2>HClO
I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根离子