作业帮干电池中的氯化铵换成氢氧化钾有什么用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 23:53:51
硝酸铵不是沉淀,所以选A,“若向溶液中加入稀硝酸到过量,有白色沉淀生成”不成立.固A错.氯化铝+.氢氧化钾生成氢氧化铝,是沉淀；氯化铵+.硝酸银→氯化银↓,所以选B“此固体投入水中得澄清溶液”不成立,
过敏因物（质）因人而异.其中的：氢氧化钾/聚季铵盐-44/银杏叶提取物/香精/丁羟甲苯/羟苯甲酯的可能性稍大.大多数是接触部分红疹/痒/烫热感,停止使用后症状缓解,没有危险性.
温度计需要变得很长很长才行
按每100克水中溶解KOH的克数表示：KOH-2H2O（即两个结晶水的KOH）,0度：97,10度：103,20度：112,30度：126.KOH-1H2O（一个结晶水的KOH）50度：140,100
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2ONH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2KOH==K2SO4+2NH3↑+2H2ONH4HCO3
生活中的没有电池有生活中的电电流是其最大电流的根2次方
解题思路：根据原电池原理“负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应”以及盐类水解的规律分析作答。解题过程：
如果是D,开始就不会是澄清溶液了,马上就会有氯化银沉淀的,所以D是错误的
CO2和HCl首先滤液中不含可产生沉淀的物质,则存在KOH或BaCl2或Na2SO4中一种或几种.而沉淀中与盐酸反应产生气体的只有CaCO3,则产生气体是CO2.又根据题意可知：气体在通入第一份滤液后
A错的先不管电解质负极一定是Zn反应Zn-2e-=Zn2+但是电解质是碱性的.所以正确的应该是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B错的.原因在上面C正极难写就不要写,用总反应减去负极的反应式.得到
28℃下溶解度为38.7g.沸腾时没测过.氢氧化钾在无水乙醇中会反应生成乙醇钾和水（平衡过程）.升温后水会蒸发（与乙醇形成恒沸）.因此沸腾时可能完全变成乙醇钾了.
水虽然结构式是H-O-H,但是无机化学上可以看成氢离子和氢氧根构成.水的电离是可逆反应.电池反应消耗了OH-就会使水更多电离出OH-.氢氧根肯定是足够多的.再问：可在燃料电池中，电解质为na2so4溶
具体反应看用量而定了,氯化银,氢氧化银（易分解,Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2O）都是沉淀,但是氧化银,氯化银都可以溶于浓氨水
因为用氨水的话,氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀可以除去杂质,而且有氯化铵生成有效的利用了原料.反应方程式：FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3（打沉淀符号）+3NH4Cl.
加热浓缩,降温结晶.或增大氯离子或氨根离子浓度,减小氯化铵溶解度.（不推荐,氯化铵溶解度太大.）
（1）石墨是碳的单质，其化学式为：C．（2）二氧化锰（MnO2）中氧元素的化合价为-2价．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1
碳酸钙,高温煅烧CaCO3＝高温＝CaO＋CO2↑分解反应CaO和水反应,CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应再和碳酸钾反应,Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH复分解反应
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取少量加大量NaOH,会产生刺激性气味气体NH3