平均分子质量,有固体参加,判断平衡标志

这个要具体分析.有气体生成或者消耗的反应,可以判断平衡.如果是气体体积不变的反应则不能这样判断再问：帮我总结下好吗，有固体参加的反应密度压强物质的量那些能不能判断再答：刚才说的就是总结再答：我说例子吧

这个好像是29.如果没有特殊注明一般是29的.规定好的.数值及不太准了.你可以去查阅下

2种算法1.若A气体占X%,分子量为MB气体占y%,分子量为NC气体占z%,分子量为L则相对分子量R==M*x%+N*y%+N*z%2.相对分子量R==总质量m除以总物质的量n

选BC要使平均相对分子质量一定增大也就是要让CO2的体积分数变大加入C块和反应移动是无关的因为是固体所以排除AB对使反应向左移动假设反应完全则气体的压强增大了平衡再向CO2方向移动所以CO2的体积分数

NH4HCO3=NH3+CO2+H2ONH3:CO2:H2O=1:1:1平均分子量为：（15+44+18）/3=25.67

平均相对分子质量是用的摩尔质量除摩尔,根据守恒,反应时摩尔质量无论怎么反应都不变,只有摩尔可能会变,那不就如书上所说了嘛

.切同样体积去秤重...这方法够简单吧气体是因为体积不固定,所以得有别的方法,固液体当然就用原本的定义啊..

首先,混混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关,1）当反应前后气体质量不发生变化时,只要其计量数不等,M不变则达到平衡；2）有固体液体参加反应时,气体质量发生变化,若反应前后气体计量

平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=

解1：Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2质量的改变量=11.6g-3.6g=8gn(O2)=8g/32g/mol=0.25mol设n(H2O)=x,

M=m/n是如何变化的,要看气体的m、n是如何变化的再问：可否详细说明，多谢再答：气体的n,要看此反应前后气体的总体积（也就是反应前后总物质的量）有无变化。如N2+3H2=2NH3,若N2、H2为始料

化学平衡状态的判断方法1、对于可逆反应中的任意一个（或多个）组份,物质的量、质量、浓度(g、aq)、百分含量、体积（g）、体积分数（g）等保持不变时,能判断已达平衡2、常见的可逆反应均有气体参加或生成

这个不一定,平均M=m总÷n总,在恒温恒容下,m总是不变的,如果左右的系数和相等,那n总是恒定的,平均M在任何时候都恒定,不能说明反应平衡.如果左右系数和不等,那n总随平衡移动而不断变化,此时当平均M

由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若

解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质

纯气体反应,即反应物和产物都是气体,那么根据质量守恒定律,无论反应进行到什么程度,气体的总质量都是不变的,自然气体总质量不变不能作为化学平衡的标志.而在有固体液体参加时,有可能是一部分气体反应物变为固

对于有液体或固体参与的反应,增加或减少压强对液体和固体的影响忽略.对反应中其他的气体一样有用,及平衡会变化.

因为化学反应中原子的个数不增减,原子的种类不改变.所以参加反应的原子的种类和个数与反应中的生成物中的原子的种类和个数完全一致.所以参加反应的反应物的质量与生成物的总质量完全相等.

如果是纯固体,不影响平衡不改变平衡常数.不移动；因为浓度不变

1.总质量除以总分子数=平均相对分子质量.2.平衡用正反应速率等于逆反应速率来判定,与m+n和p+q无绝对关系；m+n和p+q对于判定反应平衡后是总分子数或是气体体积有无变化有关.再问：谢谢第二个：平