作业帮A.B 无论以何种比例混合,只要总质量一定完全燃烧生成水量相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 07:28:38
条案为D因为每摩C3H8O和C4H6O2分别完全燃烧消耗氧气的量均为4.5摩,所以只要混合物总物质的量为1摩,完全燃烧消耗氧气的量也一定是4.5摩,与二者的含量（或比例）无关.
设A:Cx1Hy1Oz1设B:Cx2Hy2Oz2合并后,必须满足CxOz.(H2O)
A.甲醇和甲醛CH4O和CH2O甲醇多H2,耗氧多B.乙醇和乙酸C2H6O和C2H4O乙醇多H2,耗氧多C.乙酸乙酯和乙醛C3H6O2和C2H4O乙酸乙酯多1个C,一个H2,耗氧多D.丙醛和丙二醇C3
把它化成最简式最简式相同的一组,co2为一定值这是规律,我们化学老师告诉我们的记住就好
相同物质量的A和B消耗氧气相同,且A、B中含氢原子个数相等.,分子量为60,写出乙酸的结构简式就可以了.同分异构体为甲酸甲酯.3、相同物质量的A和B消耗氧气相同,且A、B中含碳原子个数相等.
总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量.【有机物无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定
由题意得,A、B两种有机物含氢元素的质量分数相等1.C2H2与C6H62.C2H4与C3H63.CH2O与C2H4O2最简式相同的有机物,以任何比例混合总质量一定时,生成的CO2是一定值,生成水的量也
B两者耗氧量相同就可以了.
混合物总质量不变,完全燃烧时生成的水的质量也不变判断依据就是两个有机物中含氢量相同只有A,CH2OC2H4O2,含氢量相等其他三个都不相等所以答案A
完全燃烧时生成水的物质的量不变,就是总H元素的量不变.这样有机物A、B不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,总H元素的量不变,则A、B两物资分子式中H原子个数必须相同.同理,可推知则A、B两物资分
你只需选出含碳量和含氢量相同的一组即可答案是A
1.分子式相差几个CH22.甲烷乙烷结构式就忽略了啊3.C4H6还有很多……4.C5H10O还有很多……只要相差CH2都可以!希望可以帮助你!
（1）若A和B的相对分子质量相等,则A和B的分子式分别为_C7H8,C3H8O3__________________.A:C6H5-CH3B:甘油相对分子质量：92电子总数：50A：CxH8,B:C3
说明H的质量分数相同但不一定是同系物：例如甲烷H的质量分数是0.25乙烷是0.2说明在质量一定时甲烷多H就多,生成的水就多最简式也不一定同例如C8H7OH的H的质量分数就是1/15但是乙酸也是1/15
乙酸的化学式为CH3COOH,一个分子中含2个碳原子、4个氢原子,个数比为1：2因为混合后完全燃烧后产生的水的质量一定所以,答：有机物A的碳氢原子个数比也一定是1：2注：有机物A可以是CH2O,C2H
D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质
下列各组混合物中,无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量为1mol,充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量不可能为2mol的一组是（）A乙烷和乙烯B乙醇和乙醚C乙烷和乙醇D乙炔和乙醛