A.B.C.D四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

第一题解析：根据题意,推测D为H,A为碳、B为N.C为O.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.非金属性O＞N＞C,故X、Y、Z的稳定性逐渐增强,A项错误．答案：A解析：①正确；稳定性HAt＞HCl

A是氧B是硫C是铝D是钠ABCD的原子半径由大到小的顺序Na,Al,S,OD在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B在元素周期表中的位置第三周期、第六主

题目的突破口在“C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应”前20个元素里,我们常用的能与氧气反应生成氧化物而氧化物又有水化物的主要有Li-LiOH、C-H2CO3、N-HNO3、Na-NaOH

0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子,可知A元素的离子为A²+,则AO---2HCl,n（AO）=0.5n（HCl）=0.5x0.1Lx0.2mol

A是OB是FC是NaD是Al

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

A:HB:Oc:NaD:S

(1)A是碳元素B是氧元素C是硅元素D是硫元素E是氯元素(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

（1）NH3(4)NH4HCO3(NH4)2CO3HCO3-+H+==H2O+CO2

A:HB:Hec:LiD:Al

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点

（1）NH3（4）乙是碳酸铵丙是碳酸氢铵另外abcd分别是HCNO

A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键（4）硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应：H++HSO3-=H2

A是FB是MgC是SiD是Cl（1）SiSiH4（2）BCDA(3)Mg（OH）2HClO4(4)不正确F不存在最高价氧化物对应的水化物

解题思路：该题考查了元素周期表方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数