平衡后,通入2molSO3,则平衡向逆反应方向移动,SO2的百分含量减小

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57因为平均相对分子质量减少了,由第一个式子我们

在在恒容情况下：体积不变,通入A,浓度增大；压强增大,反应向正反应方向进行.等于加入的A相比与原状态的A转化的要多,所以体积分数变小.无论A是多少,都会有等效平衡再问：但是我之前看到一个类似的平衡移动

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化

1.1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,.根据此句话可以求出平衡时SO3、SO2、O2的含量是0.6mol,0.4mol,0.2mol.2.若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和0.5m

物质的量分数变大.

一个可逆反应.气体A+气体BC+DA的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."所以

条件给错了,应该是恒温恒压才对.如果恒温恒容,那么加入SO3后SO2的物质的量肯定会发生改变,因为是恒容所以SO2的浓度肯定会发生变化,但如果是恒压条件下,再加2molSO3,相当于再加1molO2和

SO3=1.2mol,说明消耗了1.2molSO2和0.6molO2,那麼SO2和O2分别剩下2.8mol,1.4mol,也就是1.4mol/L和0.7mol/LK=SO3²/SO2

要向减小SO3的方向移动.

最后两个容器达到等效平衡,最后容器内的各指标完全相同.设二氧化硫的转化率为x,则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol,由等效平衡关系,第二个容器中so3分解后也是

1错的分解率应该为相等.2对时间相等.3错密度不可能相等一边是3一边是24对都是气体故压强相等.5正反应放热逆反应吸热该反应不是可逆反应在达到平衡状态下吸收的热量等于放出的热量.故5对.6反应达到平衡

①反应前混合气体的平均分子量32*1/4+64*2/4+80*1/4=60②平衡混合气体的平均分子量混合气体的相对分子质量＝28.5＊2＝57③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式2SO

不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化

充入非反应气体之后,总压强增加,相当于给容器的增压,而反应体系中各物质的分压仍不变.补充一下：你说的第一句话中的”压强“是指反应物、产物的压强变化,这是分压.而总压大不一定分压也大.你可以根据p=nR