作业帮ABCDE五种溶液分别是NAOH溶液氨水醋酸盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:17:37
(1)AgCl(2)Na2CO3HCIAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H++CO32-===CO2↑+H2OCl-+Ag+===AgCl↓Cl-+Ag+===AgCl↓Ba2++SO42-==
分别编号,每两种试剂相互混合应有如下现象发生：硝酸银+盐酸/氯化钙=白色沉淀硝酸钡+碳酸钠=白色沉淀氯化钙+碳酸钠=白色沉淀+少量气泡（因为氯化钙溶液偏酸）盐酸+碳酸钠=大量气泡因此,可得出以下结论1
B碳酸钠E盐酸C石灰水D氯化钙A氯化钠
、A(NA2CO3）B(CACL2)C(AGNO3)D(NACL)E(HCl)
反应要有气体又要有沉淀肯定是A有碳酸根离子,钠离子,E有铝离子,AC反应只有气体则C有氢离子最后一句话推出C是盐酸第三句推出D有银离子,则只能是硝酸银所以A碳酸钠B氢氧化钡C盐酸D硝酸银E硫酸铝你看对
A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的
用紫色的石蕊试液,HCl和NaHS04变红,Na2CO3变蓝,AgNO3和BaCl2几乎不变；向HCl和NaHS04中加入BaCl2溶液,有白色沉淀的是NaHS04,另一种是HC；向AgNO3和BaC
a的水溶液里一定含有的离子是SO4ˆ2-e物质可能是FeSO4上述1和2两个化学反应都属于置换反应Mg+HCI=MgCl2+H2↑
A的M层上有2个电子,那么是282,第12号,MgB有8个电子,那么是第八号,OC核电荷数是11,那么是Na,还有一个电荷,那么是Na+D有18个电子,说是去一个以后电中性,那么本来是得了一个电子,所
氯化银、硫酸钡不溶于盐酸和稀硝酸E为碳酸钾碳酸银沉淀仅溶于稀硝酸,因为在盐酸中会生成更难溶的氯化银,D为硝酸银A为氯化钡B为硫酸C为氯化钾
注意到只有A和E会产生个位数,而A和E显然是不可能为0的,由于E*4得到的数的个位数等于A,若E=1,则A=4,若E=2,则A=8,若E=3,则A=2,若E=4,则A=6,若E=6,A=4,E=7,A
A:Na2CO3B:CaCl2C:HClD:Ba（No3）2E:AgNo3
A：COB：Fe2O3C：HClD：NaOHE：CuSO4A+B：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2B+C：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC+D：HCl+NaOH=NaCl+H2
先加酸有气泡的是Na2CO3剩下的加酚酞变红的是NaOH再加BACL2有沉淀的是H2SO4最后加AGNO3有沉淀的是HCI最后的是KNO3记得采纳啊
A:NaHSO4B:NaClC:AgNO3D:BaCl2E:Na2CO3A与E反应的离子方程式：2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2一：NaHSO4+NaCl=加热=Na2SO4+HCl↑（HC
A有箭头吗?在阿联酋位置B伊朗C红海D的字母在埃及（有箭头指向以色列吗?）E沙特
aN2Cl2（气体单质有：氮气、氧气（没有氧化物）、氢气（最高氧化物：水,没有水化物）、氟（不常见）、氯气（难以氧化）、稀有气体（几乎不起反应））bNH3（合成氨）cNO（b氧化或氮气与氧气在电弧下反
可以判断出分别为:A:CB:OC:NaD:SE:Cl则F和AB2反应的方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
A为HCl由1,2推出；B为NaOH由1推出；C为NH4HSO4由1,3推出；D为NH3H2O；E为CH3COOH.问题的关键是知道：等浓度等体积的NH3H2O和CH3COOH混合后溶液为中性.