作业帮ABCD四种可溶性化合物,分别由阴阳离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 00:38:29
3种可溶性离子化合物结合这几种离子NH4+,Na+,Cu2+和OH-,S2-,SO42-很显然Cu2+只能结合SO42-（Cu（OH）2CuS均难溶）NH4+只能结合S2-(NH3·H2O为共价化合物
首先,Ag只能与硝酸根离子形成可溶性盐,而与其它三钟阴离子生成沉淀,由题得A为AgNO3,接下来镁就只能和氯离子搭配,就得到剩下的为,氢氧化钠和硫酸铜,又由氢氧化钠可以和其它三种物质反应生成沉淀,可知
D:NaOH,B:NH4OH,C:NH4NO3,A:HNO3
H2+CuO==Cu+H2O(加热）H2＋Cl2＝＝2HCl（点燃）CuO＋2HCl＝＝CuCl2＋2H2O
因为A、E的溶液显碱性,且0.1mol/L的A溶液pH小于13,所以A是弱酸强碱盐,可以知道A:Na2CO3进一步知道E:Ba(OH)2在B中加入氨水有白色沉淀,继续加氨水之过量,沉淀消失,可以排除A
A是AgNO3B是MgSO4C是CuCl2D是NaOHAg(OH)是存在的,是白色沉淀.只不过Ag(OH)在很不稳定,生成后很容易转变为棕色的Ag2O2Ag(OH)=Ag2O+H2O
A:K2OB:KOHC:KHSO3D:KCL12KHSO3==(加热符号）K2O+2SO2+H2O2上面反过来3KOH+KHSO3==K2O+H2O+SO2
ABaCl2--->生成BaSO4BFeSO4---〉Fe(OH)2,在空气中被氧化生成Fe(OH)3CAlCl3DNaOHAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H
题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定
A：AgNO3B：MgCl2C：CuSO4D：NaOH
A:AgNO3B:MgCl2C:CuSO4D:NaOH
A.AgNO3B.MgSO4C.CuCl2D.NaOH从A和BCD均沉淀可以知道A一定含有Ag+,因为只有硝酸银不是沉淀,AgCl是沉淀、Ag2SO4是沉淀、AgOH遇水也马上形成Ag2O沉淀,所以A
A：AgNo3,B:MgCl2,C:CuSO4.D:KOH
DNaOHCCuSO4BMgCl2AAgNO3
A硝酸银B硫酸镁C氯化铜D氢氧化钠应该是这样的再问：A+D→白色沉淀硝酸银和氢氧化钠会反应生成白色沉淀么？？？？？不是没有AgOH这个物质么？？？再答：氢氧化银是一种沉淀的，只不过他非常的不稳定，所以
是(1)问中是C盐溶液呈蓝色吧?因为只有Cu盐溶液可能为蓝色（可为绿色、蓝绿色）所以C盐溶液有Cu2+.又向四友试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成,而所以B盐溶液中有Ag+,而Ag+与硫根离子.
阳离子：K+,Ba2+,AL3+,Fe3+和阴离子：OH-,CO3^2-,NO3^-,SO4^2-要注意K+与所有的阴离子都能搭配,可是Ba2+不能与CO32-、SO4^2-搭配,Al3+和Fe3+不
先从C+D→沉淀入手；生成蓝色溶液,则C、D中含有铜离子[Cu2+]只产生沉淀,则蓝色絮状沉淀为氢氧化铜[Cu(OH)2]后来加入稀硝酸,则白色沉淀不溶于稀硝酸,故为硫酸钡[BaSO4]所以C+D→沉
再答：��������ҵ����ɣ�......再问：���أ�������ʦ����⣬再问：ȡ������nahso4��Һ���Թ��У�����bacl2��Һ���в�����ϡ����İ�ɫ
ANa2SO4BBaCO3CNa2CO3DNa2SO3ECO2FSO2