ABCD四种短周期元素,A元素所处的周期数.主族序数.原子序数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 03:10:46
AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其
A:HB:CC:OD:Cl再问:AB两种元素形成的四原子分子是?再答:抱歉,B应该是N,四原子分子是NH3。
第一题解析:根据题意,推测D为H,A为碳、B为N.C为O.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.非金属性O>N>C,故X、Y、Z的稳定性逐渐增强,A项错误.答案:A解析:①正确;稳定性HAt>HCl
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子,可知A元素的离子为A²+,则AO---2HCl,n(AO)=0.5n(HCl)=0.5x0.1Lx0.2mol
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
A是OB是FC是NaD是Al
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
a硅(Si)b钠(Na)c硫(S)d铁(Fe)(1)第三周期第ⅣA族(2)原子晶体、金属晶体、分子晶体(3)(SiH4)弱于(H2S)(4)A是Na2O2,共价键、离子键NaOH(5)Fe+4HNO3
A:NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B:元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C:B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化
(1)C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,(1)磷(2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对(3)CL2+H2O=H++CL-+HCLO
ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识
A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电
C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点
A:NaB:MgC:ClD:OC在第三周期,ⅦA族元素;HClO4;Na2O2;1:2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
(1)NH3(4)乙是碳酸铵丙是碳酸氢铵另外abcd分别是HCNO
(1)A:CB:OC:NaD:S(2)E是过氧化钠,F是氧化钠(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)第三周期第VIA族
a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d