作业帮弱电解质浓度增大电离程度怎么变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 08:43:17
解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略
相信平衡移动你是理解的,但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是.这个其实好理那这样,我不是把电解质加入水中,我把水加入1g的电解质中,当我加入一滴水时,电离平衡往哪里走?好,电离方向.当我不断
这句话是正确的强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离,电离程度一定大于弱电解质.对于所有的强电解质,它们都可以在水中或多或少的电离出一部分离子,而且是完全电离,比如BaSO4,虽然难溶,但它在水中溶解
1、以醋酸电离为例2、CH3COOH=CH3COO-+H+,其电离常数为K=【C（CH3COO-）*C（H+）】/C（CH3COOH）3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变（K在温度
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大
你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.
弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~
加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度
从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
解题思路：氢离子浓度越大，速率越快，氢离子浓度相同，速率相同解题过程：最终答案：略
电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即
水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小
这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵
加入弱电解质,平衡向电离方向移动,电解质转化率降低,即电离度减少原因很好解释,举例HA+H2O==H3O+A-加入HA,平衡右移,因为HA增大,我们知道在化学平衡中,两种反应物参加反应,增加一种反应物
没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但
电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动.（
其实只有两个指标,温度和浓度,压强的改变要看是否改变了浓度,实质还是浓度.要用到勒夏特列原理,温度升高,反应向吸热反应方向移动；温度降低,反应向放热反应方向移动压强升高,反应向使压强减小的方向移动（也