弱电解质浓度越大导电性

1.错如难溶于水的电解质AgCl的导电性不如醋酸（弱电解质）强2.错强酸也是强电解质,但不是离子化合物

不是.溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量.只有当两者乘积最大时,溶液导电能力越强.比如,浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强.

在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小再问：那是有关还是无关啊再答：有关再问：啊哈，谢啦

设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

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电解质的强弱和浓度

氨水是弱电解质,部分电离.加入氨水后,溶液的体积增大,醋酸铵的浓度降低,而氨水部分电离形成的离子不能弥补醋酸铵浓度降低所导致的离子浓度降低.所以,加入氨水后,离子浓度变小,导电性减弱.

弱电解质的电离依靠水的作用,浓度越大,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,电离程度就越小.这同样可以解释越稀越电离.水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度（相对

可溶解盐的溶液的导电性主要是靠离子浓度以及所带电荷数来决定的.在确定了溶质之后影响导电性的就仅仅是浓度了.基本上,在未接近饱和状态前导电性（电导率）和溶液浓度的关系很接近一个一元二次方程的关系.k值大

这与电压有关,电压越大,导电性越大再问：所以是没关系吗？再答：应该是的再问：那空气越稀薄越容易发出辉光是为什么？？？再答：那是稀薄的惰性气体那比如稀薄的氖气

我觉得都不对……A.没有说溶液的浓度,无法判定导电性强弱B.比如除了有机酸大部分有机物都不是电解质C.BaSO4在水中溶解度较小,但溶于水的一部分可以完全电离,所以是强电解质D.氨气溶于水生成氨水才可

D理由：氢氧化铁胶体带正电荷,所以要看主要看电解质负离子,其电荷越大,聚沉值越小,聚沉能力愈大再问：但是电荷的话，Alcl3最大呀！再答：磷酸根的电荷绝对值大于氯离子的绝对值

当然金属,稳定,导电性强

严格意义上来说,不是.导电性指的是物质在某种条件下能够传导电流.而导电能力是指物质具有传导电流的能力.从概念来看基本一样,但有个很大的区分点就是在某种条件.举个例子来说,氯化钠固体是具有导电能力的,但

对于例子,肯定硫酸导电性强,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,且二者浓度相等.它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子.离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷.氢离子浓度是看酸碱性的,不

这种说法不准确.应该是：在相同的外界条件下,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电能力越强.仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大,离子所带电荷数越多如：（1）冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子

选A、BA、导电性看自由离子所带的电荷数和自由离子的总浓度,很稀的强电解质溶液自由离子浓度很小,这时可能导电性小于很浓的弱电解质的溶液B、正确,因为强电解质在水中完全电离C、强电解质出离子化合物外还有

方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.　　现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.　　原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所