弱酸ha水解

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

有个口诀“有弱就水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性”所以弱酸弱碱盐两个离子都水解.但不一定彻底双水解,像硫化铝、碳酸氢铝这种要彻底双水解的,所以它们没法在水里形成溶液,但像醋酸铵就没那么厉害.

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A.再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生再答：混合液中的HA-抑制了

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

1.常温下PH>7解析：HA+NaOH=NaA+H2O0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,两者物质的量相同恰好完全反应生成盐NaA因为HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

电离是主导水解是微弱的要是水解主导那溶液不就显强酸、强碱性了吗?如：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液显

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

因为NaHA电离出来的HA-NaHA==Na++HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA-+H2O==H2A+OH-HA-===H++A2-但是绝大多数还是以HA-存在啊!所以

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

首先纠正下你说法上的错误：弱酸HA只能电离,不能水解；正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了； 既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了.水解强于电离的是：碳酸氢根离子、硫

不对高中两种情况1涉及弱酸电离平衡的情况2发生氧化还原反应,如HNO3+HI

闷死`!当然是C咯

水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二