作业帮弱酸弱碱抑制水电离吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 21:03:38
以酸（HA）为例.酸越强,电离能力越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即水解能力越强.而H+是由水电离产生的,A
强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了
不一定的,对于水来说,他的离子积始终等于10-14,就是H+的浓度与OH-的浓度积,所以他是一个相对值,而H+与OH-只有两个来源,溶剂（水）和溶质,具体的就要看情况了,不过你说的情况下,主要是看他的
因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳
pH相同的强酸、弱酸,H2O电离出的H+是等的.pH相同的强碱、弱碱,H2O电离出的H+也是等的.若酸的pH与碱的pH,相加等于14,则它们中水电离出的H+也是等的.
都是酸和碱溶液都会抑制水的电离所以都小于两种盐都会促进水的电离水电离的氢离子和氢氧根离子永远是相同的我确定
当溶液中有酸或碱是会抑制水的电离,当是酸时水电离出的氢氧根为10负13次方水中氢离子浓度为0.1mol\LPH为1,碱时水中氢离子浓度就是10的负13次方,PH为13
浓度是一样的因为NAOH和氨水中氢离子的来源都是水的电离PH的定义就是氢离子浓度所以c（H+)=10^-8即水都电离出10^-8mol/l氢离子水电离的氢氧根和氢离子相等所以两者一样弱酸弱碱都会电离出
这是一个平衡反应.我们可以看成在水电离生成氢离子和氢氧根离子的同时,氢离子和氢氧根离子同时反应生成水.也就是存在一个平衡,一边电离,一边酸碱中和.
可以,比较慢,但弱碱不可以
因为电解出的是氢离子和氢氧根离子
H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的
一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.
你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������
解题思路：掌握强弱电解质的电离情况；酸碱溶液对水电离的影响。解题过程：比如弱酸和强酸跟zn反映不同情况下的不同V和生成h2的量的关系。和水中加酸或者碱对水中电离出的H离子的影响。比如水中加入HCLph
是的肯定是水电离的,这些水解的离子无法电离再问：好的十分感谢
弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N
不是,盐只分弱酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐.
Notnecessarily.如果溶液达到一定的PH,则氧化铝亦可溶解.但一般我们不考虑其溶在弱酸中的情况.