弱酸的一二步电离,以及比较各离子的酸性,和什么离子可以置换出什么离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 17:47:53
不会,因为电离平衡常数仅仅是受温度影响,它只跟温度有关.
硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的
根据PH可以算出氢离子浓度,水电离出的氢氧根浓度就是Kw除以氢离子浓度,所以相等啊,混合后溶液为碱性,所以还是小于纯水再问:嘻嘻我刚问完也想明白了。。。。
强酸制弱酸,提醒一句,这个只使用于非氧化还原反应.so2+HCIO会反应,HCLO是氧化性最强的含氧酸so2既有氧化性又有还原性怎么反应自己看吧假于人手没意思的酸式盐,你要制取酸,我想不考虑那个离子有
NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-
解题思路:同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下:解题过程:解析:如果是弱酸和弱碱,则它们只存在电离,不存在水解。结合同学后面问的看,问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下:碳
NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-(可逆符号)H++CO3(2-)
你所看到的:弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+
一定温度下水溶液(严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液)中满足:c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.
电离常数是一个只与温度有关的平衡常数,与各离子的浓度无关.所以,H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数是一样的.再问:之所以在碳酸中第二部的电离常数小不是因为有第一步电离出来的氢
(1)H2B(2)C3-(3)C3-+3H2O"2HA+HC2-(少量)===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做思路嘛:就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一
http://col.njtu.edu.cn/zskj/2015/wuji/chapter4/4-2-2.htm
这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.
简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离
这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解
再问:那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答:老师教过亚硫酸主要以电离为主再问:我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答:嗯
不用这么complex吧.我一般先出c(H+)>c(OH-),再根据电荷守恒出therest即可
直接比较第一步的电离常数,也就是Ka1,数值大的对应酸性强.再问:如果当中既有一元酸,又有二元酸,还有三元酸呢?再答:只比较KA1,无论几元酸。因为二级电离三级电离相比一级太微弱了,忽略不计了。
盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问:哦,懂了,谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同?为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸?为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二