强氧化剂都有什么

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

高锰酸钾,硝酸是强氧化剂钠是强还原剂1)常见的氧化剂:①活泼的非金属单质:等.②含高价金属离子的化合物:等.③有较高化合价元素的化合物:硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,二氧化锰,重铬酸钾,二氧化铅等.(2)常

强氧化剂是具有强烈氧化性的物质.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂.如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰

液态肼双氧水相对于液态氢气氧气最大的好处是容易保存得多,液态氢液态氧都需要低温高压.缺点是单位质量所放出的能量少些.

强氧化剂活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2元素（如S、N）强还原剂处于高化合价时的盐活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质,如H2

不是强氧化剂都易挥发、强氧化剂腐蚀金属

强氧化剂:高锰酸钾,过氧化氢强还原剂:LINaKRbCsFr它们的单质弱氧化剂弱还原剂可以自己推.比如Cl它的正价化合物就比它的0价氧化性要强,如次氯酸就比氯气氧化性要强.弱还原剂再来一个：氮也有多种

弱氧化剂：氢氧化铜,银氨溶液虽然弱氧化剂也是的电子被还原,但是能力比强氧化剂低氧化性顺序：高锰酸根离子氯气溴三价铁离子碘硫单质还原性顺序：负二价硫离子碘离子二价铁离子溴离子氯离子高锰酸根离子这两个顺序

同种物质在不同反应下可能是氧化剂可能是还原剂.氧化剂在反应中得到电子,元素化合价降低.还原剂则相反.氧化剂有氧化还原剂的能力,具有氧化性,被还原；还原剂具有还原性,有还原氧化剂的能力,被氧化；在化学反

强氧化剂氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析

一．硝酸的性质1．硝酸的物理性质纯净的硝酸：无色液体,易挥发,有刺激性气味98%以上的硝酸会产生“发烟”现象,通常叫“发烟硝酸”2．硝酸的特性⑴不稳定性产生的NO2溶于硝酸中,呈黄色.⑵强氧化性a.与

是.强弱只是相对的,在一个反应中,反应物通过比较得失电子能力区分是还原剂还是氧化剂

首先S不是卤素,他的最外层有6个电子,而Cl,Br,I是卤素,最外层有7个电子,显然卤素得电子能力更强,氧化性更强.那F,Cl,Br,I之间的氧化性为什么由强到弱呢?F外层电子排布为2,7Cl外层电子

这怎么说呢?有很强氧化性的就是强氧化剂,反之就是若氧化剂（感觉是废话）举例子：常见的强氧化剂：氧气,氟气,浓硝酸,浓硫酸,次氯酸（根）,氯酸（根）,高锰酸钾（高锰酸根,酸性环境）,三价铁离子,二价和四

重要的氧化剂和还原剂　　一、重要的氧化剂和还原剂　　在氧化还原反应方程式里,除了如前所述可以用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移情况外,还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移情况.例如：　　电子由

很简单啊,总的来说就是周期表越右边的氧化性越强,同以族的越上边的越强.不过这个是基本的规律,具体的性质还是可能有特殊情况的.含氧酸的氧化性要记了,不是特别有规律.比如氯的那几种含氧酸...

H+可以被还原为H2,变为0价,从而可以说明它有氧化剂的特性,但说氧化剂或者是还原剂时都应该指的是一种物质,而不是一种表现状态.O2是还原剂是没有问题的.强氧化剂和弱氧化剂没有绝对的界限,都是相对而言

弱氧化剂一般在还原性强的物质反应时,而且强与弱是相对的.至于强氧化剂并不是在任何时候都有作用,因为当物质中的某元素已经降到最低价时就没作用了实在不懂得话,建议你问老师哈~

强氧化剂是具有强烈氧化性的物质.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂.如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰

1、卤素单质、次卤酸（盐）、卤酸（盐）、高卤酸（盐）如F2、HClO、HClO3、HClO42、硝酸（盐）、浓硫酸3、臭氧、过氧化物、超氧化物、臭氧化物如H2O2、Na2O4、KO34、铬族、锰族元素