强碱弱酸盐与弱酸一比一混合溶液酸碱性-搜答案-智慧作业帮

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有10^-4/(C2-0.01)=K0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=KC2*20=C*5解得C=0.0447624122,K

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

因为已经电离的和氢氧根完全中和,但还有很多未电离的再问：ph=11的强碱溶液中c(H+)是?再答：10的负11

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

一般会碰到两种题.①含等物质的量的弱酸和强碱反应,溶液呈碱性.因生成强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的弱酸和强碱反应,溶液呈酸性.因为弱酸不完全电

当然有可能因为强碱与弱酸混合得到的是弱酸强碱盐,水解后溶液为碱性,弱酸过量,但是当弱酸过量的不够多,即弱酸电离产生的H+没有弱酸强碱盐水解产生的OH-多的时候,溶液就是碱性.

反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

弱酸的浓度是强碱的几十倍甚至上百倍再答：所以混合后里面很多弱酸成分，所以显酸性

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：

强碱弱酸盐有pH

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

这个题最后问你的是C1应该在什么范围,KOH是一元强碱,而HA是一元弱酸,那么我们假设C1的浓度和一元弱酸的浓度一样,在同体积混合的条件下,生成的最后物质只有KA,很明显是强碱弱酸盐,溶液显碱性,那么

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

若酸和碱PH值之和为14,等体混合的话,则ph小于7

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

看两者的比例,碱多酸少,必然呈碱性,酸多碱少呈酸性或者中性,酸碱等量呈弱碱性

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与

强碱弱酸盐与弱酸一比一混合 溶液酸碱性