强碱弱酸盐加大量水后平衡右移,为什么氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 12:02:51
可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成
强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了
能再问:常温下,pH为12的强碱弱酸盐溶液由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是10-2mol/L吗再答:恩
过磷酸钙我记得是磷酸二氢钙的水合物.弱酸强碱盐的判断酸碱性是针对正盐的.过磷酸钙是酸式盐,阴离子除了水解还有可能电离,所以要另作讨论.实验证明,磷酸二氢根水解程度小于其电离程度,即磷酸二氢根的酸性强于
由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式:CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka
强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等
强碱弱酸盐有pH
1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1:1混合,显酸性若是HCN,1:1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有
主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时
酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸;而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸;碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱;而NaOH、Ca(OH)2、
在中学化学中,酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的(一水合氨特殊,它是由铵根与氢氧根组成),区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全
弱酸和弱碱生成的盐是弱酸弱碱盐,例如,醋酸铵强酸和强碱生成的盐是强酸强碱盐,例如,盐酸和火碱生成的氯化钠
强碱与弱酸反应得到的盐:强碱弱酸盐,比如Na2CO3弱碱与强酸反应得到的盐:强酸弱碱盐,比如CuSO4强碱与强酸反应得到的盐:强酸强碱盐,比如Na2SO4弱碱与弱酸反应得到的盐:弱碱弱酸盐,比如CH3
从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式:CH3COO-+H2O=(可逆号)CH3COOH+OH-水解常数表达式:Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C
第一步:CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步:HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第
是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小
按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
其实也不然对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳
如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸(碱)的强弱,电离越强则酸(碱)性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是