强酸氢氧根离子浓度

若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混

（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3-=H++CO32-电离,显酸性HCO3-+H2O=OH

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

CBDCCB

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞

①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液

溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-),所以得到C(NH4+)

本人就是高中化学老师.PH＝6,则〔H＋〕＝10^－6.〔OH―〕＝10^－8水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别.因为一部分OH―结合生成弱碱了.例如NH4＋的水解.PH为6时,水电离的H＋和O

C铝离子耗氢氧根生成偏铝酸根碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根酸碱都能反应镁离子与氢氧根生成沉淀

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

1、你的说法是对的2、即使不形成沉淀,也不能大量存在,跟1的解释类似3(1)选ABH+、SO32-不能大量共存CH+、HPO42-不能大量共存DCa2+、SO42-不能大量共存,会形成沉淀（2）选CA

1.下列各离子加入强酸或强碱后都能使其离子浓度降低的是C、HCO3-HCO3-+OH-==CO32-+H2OHCO3-+H+==H2O+CO22.向明巩溶液里滴加Ba（OH）2溶液,当SO42-恰好沉

这个很简单再答：强碱弱酸水解需要的是氢离子再问：为什么？再问：可是对于强酸弱碱盐来说，为什么氢氧根不跟水解得到的氢离子反应呢？再问：哦，有点儿理解了！不懂能再问吗？再答：OK

da与减反应生成氢氧化铝b偏铝酸根可与酸反应生成al离子或氢氧化铝,c与减反应氨水d与酸生成碳酸,减生成碳酸根（反应后离子浓度下降alo3与al（oh）3具有两面性即与酸又与碱反应为干扰项,偏铝酸根不

氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7

选DA．Al3+Al3+遇碱生成Al(OH)3沉淀或AlO2-,但在强酸环境中能稳定存在B．AlO2-AlO2-遇强酸生成Al(OH)3或Al3+,但在强碱性环境中能稳定存在C．CO32-碳酸根是弱酸