当X2O7和SO3离子数之比为1:3时恰好完全发生反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 05:02:26
分子数之比==物质的量之比==1:1原子数之比==分子数之比*分子中原子数==1*3:1*4==3:4质量之比==物质的量*摩尔质量之比==1*64:1*80==4:5中和0.2molH+需要0.2m
亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问:能不能解释的再清楚些,再答:X原来为6价,因为X
SO2的相对分子质量为64=16*4,SO3的为80=16*5设质量为16*4*5g,那么n(SO2)=5mol,n(SO3)=4mol所以原子个数比为(5*3):(4*4)=15:16
二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80
3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子,当两气体分子个数满足此关系时,SO2和SO3中含有相同质量的氧元素;因此,要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素,则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比
嘿嘿毕业6年了大学里面的无机化学好像也谈过不过有点复杂.简单点的好像是初中也谈到过,电子数=质子数中子数=原子量-质子数SO2电子数16+8+8质子数16+8+8中子数16+8+8SO3电子数16+8
X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2(6-X)*2=(6-4)*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2:3此类题都是这个思
mSO2是m个的SO2分子,其中含有氧原子为2m个nSO3是n个的SO3分子,其中含有氧原子为3n个mSO2和nSO3中所含氧原子的个数之比为(2m:3n)质量相同的SO2和SO3两种物质中所含氧元素
我好象刚刚才做过的,哎设质量是m则,So2的物质的量:m/64So3的物质的量:m/80氧原子数之比为:(m/64)*2:(m/80)*3=5:6硫原子数之比为::(m/64):(m/80)=5:4
3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价
SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问:过程再答:有哪里没懂再问:原子数怎么求的再答:如氧原
设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比
1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.
分子:1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为:X/32SO3的分子数为:x/48所以SO2和SO3的分子数之比为:(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比:5*(16+2*8):
设SO2,SO3均为a摩尔.①:SO2,SO3的分子数均为aNA,其中NA为阿伏迦德罗常数,所以①正确.②:一个SO2分子中有两个氧原子,一个SO3分子中有3个氧原子,分子数相同,氧原子之比为2:3.
(1)(32+16*2)/(32+16*3)=4/5(2)2/3
此题用到理想气体方程pV=nRT,设SO2和SO3质量都为1.p压强V气体体积n气体物质的量R常量T温度由于压强温度相等所以上式可简化为V=n=m/M所以VSO2=1/64,VSO3=1/80.VSO
S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.
含相同物质的量的氧原子的SO2和SO3假设各有6mol氧原子(1)所以有SO23mol,SO32mol即SO2和SO3物质的量比为3:2(2)所以质量比3*64:2*80即6:5(3)因为1molSO
配上系数,3SO2和2SO3,可以看出物质的量之比为3:2,质量之比为6:5